Kjemi – grunnstoffenes reaksjoner

arme og arbeid. Når varme absorberes øker systemets energi, og når varme tapessynker systemets energi. Når elektrisk strøm brukes til å lade et bilbatteri såabsorberer batteriet energi, og energien til batteriet øker. Det er to måter å utlade etbatteri, enten ved kortslutning hvor energien gir varme, eller ved å drive en motorsom gir arbeid, men endringen i den indre energien til batteriet blir den samme ibegge tilfellene.Den totale energien til et system er summen av kinetisk energi og potensiell energi tilsystemet: Endringen i indre energi ΔE i en reaksjon er sluttenergien minus startenergien, ellerenergien til produktene minus energien til reaktantene. Det settes alltid opp somslutt-start:∆ ∆ Hvis systemet absorberer energi fra omgivelsene blir sluttenergien større ennstartenergien og ΔE blir positiv (endotermp reaksjon). ΔE er negativ, en eksotermreaksjon, hvis systemet avgir energi til omgivelsene. Eksoterme reaksjoner har entendens til å skje spontant, men ikke nødvendigvis raskt.Termodynamikkens 1. lov kobler forandring i indre energi (ΔE) til arbeid (w) ogvarme (q):∆ hvor q er absorbert eller avgitt varme og w er utført eller tilført arbeid:q er positiv hvis varme tilføres systemetq er negativ hvis varme avgis fra systemetw er positiv hvis systemet mottar energi hvis det gjennomføres arbeid, f.eks.sammenpressing av en spiralfjær. Hvis systemet utfører arbeid, tømmes energien ogw er negativ.Når gass presses sammen ved et ytre trykk utføres det arbeid ∆Gass under trykk kan utføre arbeid, e.g. skyve et stempel. Arbeid er kraft x vei, ogtrykk P er kraft per areal · ∆ 60