CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 ... - Unioeste

ligação. Compartilhando elétrons dessa maneira, tanto o átomo de carbono como os
quatro átomos de cloro atingem a estrutura de um gás nobre. Seguindo a mesma
descrição pode ser obtida a molécula de metano, CH4, cujo esquema é mostrado na
fig. 4.9.
Figura 4.9 - Representação esquemática da ligação covalente no CH4.
4.6.1 Geometria molecular
A descrição detalhada dos arranjos de átomos em uma molécula é um
problema difícil. Existem dois pontos de vista. Por exemplo, no caso de uma
molécula de X2, devemos considerar: a união de dois átomos isolados nos quais
apenas a última camada de elétrons interage? ou considerar a molécula como uma
entidade nova ou um sistema constituído por dois núcleos e a soma dos elétrons
movimentado-se sob a influência dos dois núcleos? Neste caso, é a segunda
imagem que está mais próxima da realidade porque não pode afirmar-se que um dos
elétrons pertence a tal átomo em particular, o que acontece é que as funções de
onda dos elétrons (orbitais moleculares) estão distribuídas por toda a molécula.
A forma das moléculas ou a maneira como os átomos estão arranjados no
espaço afeta muitas das suas propriedades físicas e químicas. Uma propriedade
física afetada, seria por exemplo, a polaridade das moléculas e uma propriedade
química, por exemplo, seria o tipo reação química nos sistemas biológicos uma vez
que estes dependem do entrelaçamento dos encaixes específicos e quando um
deles falha o organismo morre, é o caso do envenenamento ou das mutações das
células por efeito da radioatividade. Desta forma é fundamental o entendimento da
geometria molecular uma vez que boa parte das propriedades de um composto
depende da geometria de suas moléculas.
Durante o século XIX, graças à análise e síntese químicas, foi possível
predizer com certo grau de confiabilidade a geometria de algumas moléculas. Hoje,
as técnicas experimentais modernas permitem conhecer exatamente qual é o arranjo
espacial dos átomos em uma determinada molécula. A partir dessas provas, os
químicos têm desenvolvido teorias que permitem reconhecer as formas espaciais
das moléculas sem precisar de determinação experimental.
Existem diversas teorias que explicam as estruturas eletrônicas e formas das
moléculas conhecidas, bem como as tentativas de prever a forma de moléculas
cujas estruturas ainda são desconhecidas. Todas essas teorias têm suas vantagens
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