CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 ... - Unioeste

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Orbitais híbridos Número de orbitais Orientação sp 2 linear sp 2 3 triangular sp 3 4 tetraédrica sp 2 d 4 quadrado-planar sp 3 d 5 bipiramidal trigonal sp 3 d 2 6 octaédrica Tabela 4.4 – Orbitais híbridos. Figura 4.21 – Propriedades direcionais dos orbitais híbridos. Os lóbulos menores foram omitidos para tornar mais clara a figura. 129
Vejamos como podemos usar as informações contidas na tabela 4.4 e na fig. 4.21 para justificar as estruturas de algumas moléculas típicas. Comecemos com a substancia BeH2. A estrutura de Lewis é onde os pontos são elétrons do Be e as cruzes são elétrons do H. A estrutura eletrônica da camada de valência do berílio é A fim de formar duas ligações covalentes com os átomos de H, o átomo de Be deve oferecer dois orbitais semipreenchidos (ou seja, com apenas um elétron). Isto pode ser conseguido criando-se um par de híbridos sp e colocando-se um elétron em cada um deles. Os dois átomos de H podem, então, se ligar ao átomo de berílio por superposição de seus respectivos orbitais s, ocupados por um só elétron, com os híbridos sp do Be que também só possuem em elétron, como mostra a fig. 4.22. o diagrama orbital para a molécula é Por causa da orientação dos orbitais híbridos sp, os átomos de H são forçados a se colocar em lados opostos de Be, o que resulta numa molécula linear para o H-Be-H. Figura 4.22 – A ligação do BeH2. Voltemos ao problema da estrutura do CH4. Se usarmos orbitais híbridos para o átomo de carbono, encontraremos que, a fim de obter quatro orbitais com os quais os orbitais 1s do hidrogênio podem se superpor, devemos usar um conjunto de híbridos sp 3 : 130
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