CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 ... - Unioeste

Tabela 4.3 - Efeito de pares ligantes e pares isolados nos ângulos de ligação.
4.6.4 Teoria da ligação de valência
Ela foi proposta por Linus Pauling, que recebeu o Prêmio Nobel de Química
de 1954. A teoria da repulsão dos pares de elétrons da camada de valência é útil na
previsão da geometria molecular, mas não responde a questões básicas: “Como os
átomos compartilham os elétrons entre suas camadas de valência e como esses
elétrons evitam uns aos outros?”. Para achar as respostas deve-se olhar para os
resultados da mecânica quântica e ver como os orbitais dos átomos interagem entre
si quando as ligações são formadas.
Há duas abordagens importantes da ligação química baseadas nos resultados
da mecânica quântica. Uma destas, chamada teoria da ligação de valência, permite
reter a visão de átomos individuais aproximando-se para formarem uma ligação
covalente. A outra, chamada teoria dos orbitais moleculares, vê uma molécula como
um conjunto de núcleos positivos com orbitais que se estendem pela molécula
inteira. Os elétrons que povoam estes orbitais moleculares não pertencem a nenhum
átomo, mas, em vez disso, à molécula como um todo.
O postulado básico da teoria da ligação de valência é que, quando dois
átomos se aproximam para formar uma ligação covalente, um orbital atômico de um
átomo superpõe-se com um orbital atômico do outro. Esta superposição significa que
os dois orbitais partilham de uma mesma região no espaço. O par de elétrons que é
associado com uma ligação covalente é partilhado entre os dois átomos nesta região
de superposição e a força da ligação covalente, medida como a quantidade de
energia necessária para quebrá-la, é proporciona à extensão da superposição dos
123