CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 ... - Unioeste

• elementos eletropositivos: elementos cujos átomos perdem um ou mais elétrons
com relativa facilidade;
• elementos eletronegativos: elementos cujos átomos tendem a receber elétrons.
Dependendo do caráter eletropositivo ou eletronegativo dos átomos
envolvidos, três tipos de ligações químicas primárias podem ser formadas:
ELEMENTO ELETROPOSITIVO
+ = LIGAÇÃO IÔNICA
ELEMENTO ELETRONEGATIVO
ELEMENTO ELETRONEGATIVO
+ = LIGAÇÃO COVALENTE
ELEMENTO ELETRONEGATIVO
ELEMENTO ELETROPOSITIVO
+ = LIGAÇÃO METÁLICA
ELEMENTO ELETROPOSITIVO
A ligação iônica envolve a transferência completa de um ou mais elétrons de
um átomo para outro. A ligação covalente envolve o compartilhamento de um par de
elétrons entre dois átomos, e na ligação metálica os elétrons de valência são livres
para se moverem livremente através de todo o cristal. Esses tipos de ligações são
idealizados. Embora um dos tipos de ligação geralmente predomine, na maioria das
substâncias as ligações se encontram em algum ponto entre essas formas limites,
por exemplo, o cloreto de lítio é considerado um composto iônico, mas ele é solúvel
em álcool, o que sugere um certo caráter de ligação covalente. Caso os três tipos
limites sejam colocados nos vértices de um triângulo, como na fig. 4.1, os compostos
com ligações que tendem a pertencer a um dos três tipos limites serão
representados por pontos próximos dos vértices. Compostos com ligações
intermediárias entre dois tipos situar-se-ão ao longo dos lados do triângulo,
enquanto que os compostos apresentando algumas das características dos três
tipos de ligação serão representados por pontos no interior do triângulo.
Figura 4.1 - Triângulo ilustrando as transições entre as ligações primárias.
101