CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 ... - Unioeste
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Figura <strong>4.1</strong>9 - Molécula octaédrica.<br />
Um esboço simplificado de um octaedro mostra geralmente o quadrado planar<br />
no centro, levemente inclinado, e duas linhas, uma para cima e outra para baixo do<br />
octaedro (fig. 4.20).<br />
Figura 4.20 - Representação simplificada de um octaedro.<br />
Assim, podemos estabelecer algumas afirmações:<br />
• Se houver dois pares de elétrons no nível de valência do átomo central, os<br />
orbitais que os contém serão orientados a 180º um do outro. Conclui-se que se<br />
esses orbitais interagirem com os orbitais de outros átomos para formar<br />
ligações, então a molécula formada será linear.<br />
• Se houver três pares de elétrons no átomo central, estes se situarão a 120º um<br />
dos outros, formando uma estrutura trigonal plana.<br />
• No caso de quatro pares de elétrons no átomo central, o ângulo será de 109º28’<br />
e a molécula será tetraédrica.<br />
• Para cindo pares de elétrons, a estrutura da molécula será a de uma bipirâmide<br />
trigonal.<br />
• Para seis pares de elétrons, os ângulos serão de 90º e a estrutura será<br />
octaédrica.<br />
Na tabela 4.3, é apresentado um resumo das formas moleculares<br />
anteriormente descritas.<br />
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