CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 ... - Unioeste

Chegando-se à estrutura de uma molécula como a do etileno ou a do
acetileno, por exemplo, a forma do esqueleto molecular é determinada pelas
ligações σ que surgem do enlace de orbitais híbridos. As ligações duplas e triplas em
uma estrutura resultam de ligações π adicionais. Em resumo, encontramos o
seguinte:
• ligação simples: uma ligação σ;
• ligação dupla: uma ligação σ e uma π;
• ligação tripa: uma ligação σ e dias π.
Exemplo 4.2: Identifique os tipos de orbitais híbridos usados pelos átomos no
ácido acético, cuja estrutura é
Quais os tipos de ligações (σ,π) existem entre os átomos?
Solução: Para identificar os tipos de orbitais híbridos que um átomo usa,
contamos, simplesmente, os grupos de elétrons em torno do átomo. Escolhemos,
então, um conjunto híbrido que tenha o mesmo número de orbitais. Por exemplo, o
carbono da esquerda possui quatro ligações (quatro pares) e usa orbitais sp 3 . O
carbono próximo a ele possui três grupos de elétrons, o que significa que ele usa
orbitais sp 2 . O oxigênio duplamente ligado possui três grupos de elétrons, de forma
que também usa orbitais sp 2 . Finalmente, o oxigênio ligado unicamente possui
quatro grupos de elétrons em torno dele e deve usar, também, híbridos sp 3 . Os
hidrogênios usam somente o seu orbital 1s para as ligações. Agora podemos
identificar os tipos de ligações na molécula.
Podemos estender este raciocínio para situações que envolvem ligações
coordenadas e ligações múltiplas.
Quando um átomo de nitrogênio combina-se com três átomos de hidrogênio
para formar a molécula NH3, o átomo de N completa seu octeto. Podemos supor,
portanto, que o numero máximo de ligações covalentes que formaria um átomo de N
seria três. Todavia, existem situações onde o N pode ter mais que três ligações
covalentes. No íon amônio NH4 + , que é formado pela reação
H
⋅⋅
[ H]
+
H
⋅⋅
H:
N:
+ → H:
N:
H
..
H
o nitrogênio é covalentemente ligado a quatro átomos de hidrogênio. Quando a
ligação adicional entre o H + e o átomo de N é criada, ambos os elétrons da ligação
vêm do nitrogênio. Este tipo de ligação, onde um par de elétrons de um átomo é
compartilhado por dois átomos, é chamado ligação covalente coordenada ou ligação
dativa. É importante lembrar que a ligação covalente coordenada, uma vez formada,
..
H
+
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