CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 ... - Unioeste

4.4.1.1 Raios atômicos e iônicos
A distância de equilíbrio entre os centros de dois átomos vizinhos pode ser
considerada como a soma de seus raios. No ferro metálico, por exemplo, a distância
média entre os centros dos átomos é 0,2482 nm na temperatura ambiente. Como os
raios são iguais, o raio atômico do ferro vale 0,1241 nm.
Muitos fatores podem alterar a distância entre os centros de átomos. O
primeiro é a temperatura. Qualquer aumento de energia aumentará a distância
média. Este aumento no espaçamento entre os átomos é responsável pela
expansão térmica experimentada pelos materiais.
A valência iônica também influencia o espaçamento interatômico. O íon
ferroso (Fe +2 ) tem um raio de 0,074 nm, bem menor que o do átomo de ferro
metálico. Como os dois elétrons de valência do ferro foram removidos, os
remanescentes 24 são atraídos mais efetivamente pelo núcleo, que ainda mantém
uma carga positiva de 26. Uma redução a mais no espaçamento interatômico é
observada quando um outro elétron é removido a fim de produzir o íon férrico (Fe +3 ).
O raio deste íon é de 0,064 nm (ver fig. 4.3).
Um terceiro fator que afeta o tamanho de um átomo ou íon é o número de
átomos adjacentes. Um átomo de ferro tem um raio de 0,1241 nm quando em
contato com oito átomos de ferro adjacentes, arranjo normal à temperatura
ambiente. Se os átomos fossem rearranjados a fim de que cada um deles
contatasse outros 12, o raio atômico seria aumentado ligeiramente. Quanto maior o
número de átomos adjacentes, maior a repulsão eletrônica proveniente dos átomos
vizinhos e, conseqüentemente, maiores as distâncias interatômicas.
4.4.2 Forças e energias de ligação
Figura 4.3 - Dimensões atômicas e iônicas.
Muitas das propriedades físicas dos materiais podem ser prognosticadas
conhecendo-se as forças interatômicas que mantêm os átomos unidos.
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