CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 ... - Unioeste

exemplo, vejamos novamente o SF6. Se desenharmos a estrutura de Lewis para a
molécula teremos
A teoria RPECV prevê que seis pares de elétrons ao redor do enxofre devem ser
arranjados octaedricamente. Agora, podemo-nos perguntar “que tipo de orbitais
híbridos têm uma geometria octaédrica?”. A resposta é sp 3 d 2 , que é exatamente o
que usamos na nossa explanação sobre a estrutura do SF6 pela teoria da ligação de
valência. Vemos que a teoria RPECV pode ser usada para nos ajudar a escolher os
tipos de orbitais híbridos a serem usados na teoria da ligação de valência. As duas
teorias complementam-se sutilmente na explicação da ligação química na molécula.
Exemplo 4.1: Determine o tipo de orbitais híbridos usados pelo enxofre no SF4
e explique a ligação química nesta molécula de acordo com a teoria da ligação de
valência.
Solução: Usaremos a teoria RPECV para nos ajudar a escolher os orbitais
híbridos. Isto significa que precisamos, primeiro, da estrutura de Lewis para o SF4.
De acordo com o nosso procedimento usual teremos
Note que há cinco pares de elétrons em torno do enxofre. A teoria RPECV nos diz
que eles só se podem localizar nos vértices de uma bipirâmide trigonal e o conjunto
de orbitais híbridos que produz uma bipirâmide trigonal é o sp 3 d. Examinemos,
agora, a estrutura eletrônica do enxofre.
Formando-se os híbridos sp 3 d teremos
Note que temos orbitais semipreenchidos suficientes para formar quatro ligações
com átomos de flúor.
Isto fornece a nossa “visão” da ligação no SF4, na qual um par isolado ocupa um dos
orbitais híbridos. A fig. 4.25 mostra a estrutura do SF4.
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