CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 ... - Unioeste

More documents

Recommendations

Info

Figura 4.13 -Tetraedro. Figura 4.14 - Molécula tetraédrica. Geometria bipiramidal trigonal: Uma bipirâmide trigonal consiste de duas pirâmides triangulares (semelhantes a tetraedros) que têm uma face em comum (fig. 4.15). Figura 4.15 - Bipirâmide trigonal. Numa molécula bipiramidal trigonal, um átomo central está cercado por cinco outros. O átomo central está localizado no centro da face triangular comum às duas pirâmides. Os cinco átomos ligados a ele estão localizados nos cinco vértices. Neste tipo de molécula os ângulos de ligação não são todos iguais. Entre quaisquer duas ligações situadas no plano triangular central, o ângulo é de 120º. Entre uma ligações no plano triangular e uma ligação que aponte para cima ou para baixo da bipirâmide trigonal, o ângulo é de somente 90º (fig. 4.16). 115
Figura 4.16 - Molécula bipirâmide trigonal. Quando desenhamos uma molécula bipiramidal trigonal, esboçamos normalmente um triângulo levemente inclinado e traçamos uma linha para cima e outra para baixo do triângulo (fig. 4.17). Figura 4.17 - Representação simplificada de uma bipirâmide trigonal. Geometria octaédrica: Um octaedro é uma figura geométrica com oito faces. Podemos imaginá-lo como sendo formado por duas pirâmides que possuem a base quadrada em comum. Note que a figura possui somente seis vértices embora possua oito faces (fig. 4.18). Figura 4.18 - Octaedro. Em uma molécula octaédrica, o átomo central está cercado por seis átomos. O átomo central está localizado no centro do quadrado planar que passa pelo meio do octaedro. Os seis átomos ligados a ele estão nos seis vértices do octaedro. O ângulo entre qualquer par de ligações adjacentes é o mesmo e possui o valor de 90º (fig. 4.19). 116
Page 1 and 2: SUMÁRIO CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QU
Page 3 and 4: Objetivos deste capítulo 4 LIGAÇ
Page 5 and 6: Consideremos os elementos do grupo
Page 7 and 8: As ligações secundárias envolvem
Page 9 and 10: FORÇAS INTERATÔMICAS: ATRATIVAS (
Page 11 and 12: dessa maneira quando lhes é fornec
Page 13 and 14: A força atrativa entre o par iôni
Page 15 and 16: a distância de equilíbrio r = r0,
Page 17 and 18: 4.5.5 Propriedades gerais das liga
Page 19: e defeitos. Nenhuma delas é rigoro
Page 23 and 24: Tabela 4.3 - Formas moleculares seg
Page 25 and 26: Esta molécula apresenta uma estrut
Page 27 and 28: No tetrafluoreto de enxofre (SF4),
Page 29 and 30: orbitais. Como uma conseqüência,
Page 31 and 32: Figura 4.18 - Ligações no NH3, fo
Page 33 and 34: Figura 4.20 - Formação de dois or
Page 35 and 36: Vejamos como podemos usar as inform
Page 37 and 38: Figura 4.24 - O uso dos híbridos s
Page 39 and 40: Figura 4.25 - A estrutura do SF6. A
Page 41 and 42: outro lateralmente, e, em adição
Page 43 and 44: ealmente não é diferente de qualq
Page 45 and 46: 5.6.6 Ressonância Há casos para o
Page 47 and 48: superporem lateralmente, formando o
Page 49 and 50: Figura 4.31 - (a) Energias dos orbi
Page 51 and 52: Considerando dois átomos A e B, cu
Page 53 and 54: 4.6.3.5.3 Combinação de orbitais
Page 55 and 56: diferentes, isto é, a rotação em
Page 57 and 58: Figura 4.42 - Configuração eletr
Page 59 and 60: Substância Tipo de ligação Condu
Page 61 and 62: 4.7.2.1 Teoria dos elétrons livres
Page 63 and 64: Figura 4.44 - Evolução dos diagra
Page 65 and 66: 4.7.2.3.1 A teoria de bandas de ene
Page 67 and 68: 4.7.3 Condutores, isolantes e semic
Page 69 and 70: Figura 4.50 - Semicondutor tipo n.
Page 71 and 72:
Figura 4.52 - Estruturas metálicas
Page 73 and 74:
apresentam planos de deslizamentos
Page 75 and 76:
As moléculas diatômicas heteronuc
Page 77 and 78:
O deslocamento de cargas elétricas
Page 79 and 80:
• RUSSELL, J. B. Química geral.
Page 81 and 82:
Tabela 4.11 - Alguns exemplos de ap
Page 83 and 84:
Tabela 4.12 - Geometria molecular d
show all

CAPÍTULO 4 LIGAÇÕES QUÍMICAS SUMÁRIO 4.1 ... - Unioeste

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?