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Na prática, a eliminação dos cátions pode ser feita tratando-se
a amostra a analisar com uma solução de Na2CO3. Com este
tratamento, os cátions são precipitados na forma de carbonatos,
carbonato básico ou hidróxidos, ficando os ânions em solução. Esta
solução é normalmente conhecida como extrato com soda.
No caso de sais solúveis ocorre simplesmente a precipitação
do cátion. Assim, se tivermos uma solução de BaCl2 e tratarmos com
uma solução de carbonato de sódio, ocorrerá a seguinte a reação:
Ba 2+ (aq) + 2Cl - (aq) + 2Na + (aq) + CO3 2- (aq) BaCO3(s) + 2Na (aq) +
2Cl - (aq)
Neste caso o Ba 2+ é precipitado como BaCO3, enquanto em
solução têm-se íons Na + e Cl - .
No caso de sais insolúveis, entretanto, ocorre uma reação de
transposição. Desse modo, quando se trata o sal insolúvel, PbSO4
com solução de carbonato de sódio, ocorre a reação apresentada
abaixo:
PbSO4(s) + 2Na + (aq) + CO3 2- (aq) PbCO3(s) + 2Na + (aq) + SO4 2- (aq)
Os dois equilíbrios de solubilidade simultâneos podem ser
escritos da seguinte forma:
PbSO4(s) Pb 2+ + SO4 2-
Pb 2+ (aq) + CO3 2- PbCO3(s)
Note que os íons SO4 2- e CO3 2- estão competindo pelos íons
Pb 2+ . Nos dois equilíbrios envolvidos a concentração dos íons Pb 2+
tem um único valor.
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