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2.3 Exercício Resolvido<br />
Uma solução é preparada dissolvendo 1,0 mol de HNO2<br />
(eletrólito fraco), em água o suficiente para se obter 1 litro de<br />
solução. Quais são as concentrações no equilíbrio de HNO2,<br />
NO2 - e H +?<br />
Resposta:<br />
Para melhor compreensão e entendimento da resolução dos<br />
exercícios propostos de química analítica qualitativa, sugere-se<br />
sequenciar por etapas.<br />
1. Escreva todas as equações químicas das reações que<br />
possam estar presentes na solução:<br />
HNO2 H + + NO2 -<br />
H2O H + + OH -<br />
2. Escreva as expressões da constante de equilíbrio pertinente:<br />
[H + ].[NO2 - ] ⁄ [HNO2] = Ka = 4,5 x 10 -4 (eq. 01)<br />
3. Escreva a equação de balanço de carga (eletroneutralidade):<br />
[H + ] = [NO2 - ] (eq. 02)<br />
4. Escreva a equação de balanço de massa (conservação da<br />
matéria):<br />
[HNO2] + [NO2 - ] = 1,0 mol L -1 (eq. 03)<br />
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