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casos onde há dissolução dos precipitados. Escreva as equações
envolvidas nas reações acima.
4.3.2 Reações de identificação do Mercúrio II
a) Reação com cobre
Mergulhe uma lâmina de cobre em uma solução de Hg(NO3)2
0,2 mol L -1 , e deixe um certo tempo até escurecer a lâmina. Retire-a
e esfregue-a com um pano. Observe que a lâmina adquire um
aspecto prateado indicando a formação de amálgama.
Escreva a equação de redução do mercúrio.
b) Reação com cloreto estanoso
Coloque em um tubo de ensaio 10 gotas de solução de
Hg(NO3)2 0,2 mol L -1 . Adicione gradativamente gotas de SnCl2, até
formar um precipitado branco. Continue acrescentando gotas de
cloreto estanoso. Note que o precipitado vai escurecendo até tornar-
se preto, devido à formação de mercúrio metálico. Escreva as
equações químicas envolvidas.
4.3.3 Reações de identificação do Chumbo II
Reação com Dicromato de Potássio
Coloque em dois tubo de ensaio 10 gotas de solução de
Pb(NO3)2 0,2 mol L -1 e 3 gotas de K2Cr2O7 0,2 mol L -1 . Haverá a
formação de um precipitado amarelo – PbCrO4. Centrifugue,
despreze o sobrenadante e teste a solubilidade do sal pouco solúvel,
em tubo 1, NaOH 6,0 mol L -1 , e tubo 2, ácido nítrico 6.0 mol L -1 .
Ambas as reações são reversíveis. Adicionando ao tubo 1 ácido
acético ou tubo 2, hidróxido de amônio, o cromato de chumbo
tornará a se precipitar.
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