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ácido:
Os cromatos são facilmente transformados por adição de
2CrO4 2- (aq) + 2H + (aq)
Cr2O7 2- (aq) + H2O(l)
A reação é reversível. Em soluções neutras ou alcalinas, o íon
cromato é estável, enquanto em soluções ácidas os íons dicromato
serão predominantes.
Alumínio, Al, metal branco, dúctil e maleável, funde 659 o C. O
alumínio metálico exposto ao ar é oxidado na superfície, e a camada
de óxido formada serve de proteção ao metal. O ácido clorídrico
diluído dissolve o metal facilmente, enquanto a dissolução no ácido
sulfúrico ou nítrico diluídos é mais lenta:
2Al(s) + 6H + 2Al 3+ (aq) + 3H2(g)
O processo de dissolução pode ser alterado por adição de
cloreto de mercúrio (II) à mistura. O ácido clorídrico concentrado
também dissolve o alumínio:
2Al(s) + 6HCl(l)
2A l3+ (aq) + 3H2(g) + 6Cl - (aq)
O ácido sulfúrico concentrado dissolve o alumínio com
liberação do dióxido de enxofre:
2Al(s) + 6H2SO4(l)
2Al 3+ (aq) + 3SO4 2- (aq) + 3SO2(g)
O ácido nítrico concentrado torna o metal passivo. Com
hidróxidos alcalinos, forma-se uma solução de tetrahidroxialuminato:
2Al(s) + 2OH - (aq)
2[Al(OH)4] - (aq) + 3H2(aq)
O alumínio é trivalente em seus compostos. Os íons Al 3+
formam sais incolores com ânions incolores. Seus halogenetos,
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