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em concentrações 1:1 de ácido nítrico, liberando óxido nítrico (gás<br />
incolor), como mostra a reação:<br />
Pb(s) + HNO3(l)<br />
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Pb 2+ (aq) + NO3 - (aq) + NO(g) + H2O(i)<br />
O gás incolor monóxido de nitrogênio, quando em contato com<br />
o ar atmosférico, oxida-se a dióxido de nitrogênio, gás de cor<br />
vermelha:<br />
NO(gás incolor) + O2(g)<br />
NO2(gás vermelho)<br />
Com ácido nítrico concentrado forma-se uma película de nitrato<br />
de chumbo na superfície do sólido, que serve de proteção à<br />
corrosão. O ácido clorídrico diluído ou o ácido sulfúrico tem pouco<br />
efeito, devido à formação de cloreto de chumbo ou sulfato de<br />
chumbo, insolúveis na superfície deste metal.<br />
Mercúrio, Hg. O mercúrio é um metal prateado, líquido nas<br />
temperaturas normais e apresenta um peso especifico de 13534 g<br />
mL -1 a 25 o C. Não é atacado pelo ácido ou pelo ácido sulfúrico<br />
diluído, mas reage com o ácido nítrico. A frio e em solução aquosa<br />
1:1 de àcido nítrico, em excesso de mercúrio metálico, produz os<br />
íons Mercúrio (I):<br />
Hg(s) + HNO3(l)<br />
Hg2 2+ (aq) + NO(g) + NO3 - (aq) + H2O(l)<br />
Com excesso de ácido nítrico concentrado a quente, formam-<br />
se íons mercúrio (II):<br />
Hg(s) + HNO3(l)<br />
Hg 3+ (aq) + NO(g) + NO3 - (aq) + H2O(l)<br />
À quente, o ácido sulfúrico concentrado também ataca o<br />
mercúrio, e em excesso de mercúrio metálico obtêm-se mercúrio (I):
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