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5. Resolva as equações algebricamente:
Temos três equações: (01) expressão da constante de
equilíbrio; (02) eletroneutralidade, e (03) conservação da matéria.
Então temos três incógnitas neste equilíbrio, [HNO2], [NO2 - ] e [H + ].
Como mostra a equação 02, as [H + ] e [NO2 - ] são iguais, pela
equação 03. Como se trata de um ácido fraco, podemos afirmar que
a [HNO2] no equilíbrio é aproximadamente 1,0 mol L -1 . Então
reescrever a expressão de equilíbrio, seria:
[H + ] 2 ⁄ 1,0 – [H + ] = 4,5 x 10 -4
[H + ] 2 + (4,5 x 10 -4 )[H + ] – 4,5 x 10 -4 =0
Resolvendo as equações de 2º grau acima, obtém-se: a [H + ] =
0,021 molL -1 ; Equação 2, [NO2 - ] = 0,021 molL -1 , e Equação 03,
[HNO2] = 1,0 – 0,021, ou seja, [HNO2] = 0,98 mol L -1 .
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