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Uma solução 0,5 mol L -1 (SP), recém-preparada, de sulfito de<br />
sódio – Na2SO4.7H2O, pode ser usada para o estudo destas<br />
reações.<br />
Reação com Ácido Clorídrico diluído (ou Ácido Sulfúrico<br />
diluído)<br />
Em um tubo de ensaio adicione 20 gotas de SP, depois<br />
aqueça em banho-maria. Neste caso haverá a liberação de dióxido<br />
de enxofre, que pode ser constatado através de seus odores<br />
sufocantes de enxofre queimado. Colocando na boca do tubo de<br />
ensaio um papel de filtro umedecido com uma solução acidificada de<br />
dicromato de potássio (durante o aquecimento), este se torna verde<br />
indicando a formação íons de cromo (III).<br />
Reação com Cloreto de Bário<br />
Em um tubo de ensaio coloque 20 gotas de SP e adicione 5<br />
gotas de cloreto de bário 0,50 mol L -1 . Formará um precipitado<br />
branco, sulfito de bário, que é solúvel em ácido clorídrico diluído,<br />
liberando dióxido de enxofre.<br />
7.5. Reação para Tiossulfato, S2O3 2-<br />
A maioria dos tiossulfatos que têm sido preparados é solúvel<br />
em água; porém os tiossulfatos de chumbo, prata e bário são pouco<br />
solúveis. Muitos deles se dissolvem em excesso de solução de<br />
tiossulfato de sódio, formando sais complexos.<br />
Para o estudo destas reações é usado uma solução (SP) 0,50<br />
mol L -1 de tiossulfato de sódio, Na2S2O3.5H2O.<br />
Reação com Ácido Clorídrico diluído<br />
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