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2Hg(s) + H2SO4(l)<br />
Hg2 2+ (aq) + SO4 2- (aq) + SO2(g)<br />
O contrário, se o excesso for de ácido, teremos a formação dos<br />
íons mercúrio (II):<br />
Hg(s) + 2H2SO4(l)<br />
Hg 2+ (aq) + SO4 2- (aq) + SO2(g)<br />
Os dois íons, mercúrio (I) e mercúrio (II), apresentam<br />
comportamentos diferentes em relação aos reagentes usados em<br />
análise qualitativa, sendo, por isso, classificados em dois grupos<br />
analíticos distintos. Os íons mercúrio (I) pertencem ao quinto grupo<br />
de cátions, portanto, serão tratados agora. Os íons mercúrio (II), por<br />
sua vez, estão classificados no quarto grupo de cátions; suas<br />
reações serão estudadas anteriormente, em conjunto com os outros<br />
membros deste grupo.<br />
Reagente do grupo: ácido clorídrico.<br />
Reação do Grupo: precipitado branco de cloreto de prata<br />
(AgCl), cloreto de chumbo (PbCl2) e cloreto mercuroso (Hg2Cl2).<br />
TABELA 5. Solubilidade em água dos cloretos a 25 o C<br />
Cloreto g L -1 (25º C)<br />
AgCl 0,00179<br />
PbCl2<br />
Hg2Cl2<br />
11,0<br />
0,00038<br />
Na precipitação deste grupo, usa-se ácido clorídrico e não<br />
cloreto de amônio ou outro cloreto solúvel.<br />
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