p182r9ed9114rpuui10m44i1n5m3.pdf

Pesquise as
características
físicas e
químicas dos
metais que
formam os sais
de cloreto
O HCl fornece H + e Cl - , já que a solução deve ser
suficientemente ácida para impedir a precipitação de íons
interferentes. Necessita-se de um excesso de ácido, a fim de que a
concentração destes cátions em solução fique a mais baixa possível.
Entretanto, um grade excesso deve ser evitado para não haver a
formação de cloro-complexo AgCl2 - , PbCl3 - e HgCl4 2- .
5.2 Reação de separação
Reação com HCl diluído 2,0 mol L -1
Coloque em 4 tubos de ensaio 10 gotas de cada solução 0,2
mol L -1 de nitratos de [Ag + , Pb 2+ e Hg2 2+ ], adicione gota a gota, HCl 6
mol L -1 com agitação, até a completa precipitação. Centrifugue os
precipitados, lave-os com água quente e reserve-os para reações
seguintes.
5.3 Reação de solubilidade do AgCl
a) Adicione ao tubo 1, 10 gotas de água destilada e aqueça em
banho-maria. Observe e escreva as reações.
b) Ao tubo 2, adicione 10 gotas de NH4OH 6,0 mol L -1 . Escreva
as reações.
c) Tratar o precipitado do tubo 3, com cerca de 5 gotas de HCl
12 mol L -1 , depois agite e aqueça. Escreva as reações.
d) Ao precipitado do tubo 4 adicione 10 gotas de HNO3
concentrado.
e) Repita o item 5.3 (a – d) para o Pb 2+ e Hg2 2+ .
88