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O magnésio forma cátion divalente Mg 2+ . Seu óxido,<br />
hidróxido, carbonato e fosfato são insolúveis; os outros, por sua vez,<br />
são sais solúveis. Eles têm sabor amargo e alguns são higroscópios.<br />
Bário, Ba, também é um metal branco prateado, maleável e<br />
dúctil, e estável em ar seco. Funde a 700 o C, e reage com a água<br />
formando hidróxido de bário e gás hidrogênio:<br />
Ba(s) + H2O(l) → Ba 2+ 2OH - (aq) + H2(g)<br />
Ácidos diluídos dissolvem o bário facilmente, com<br />
desprendimento de hidrogênio:<br />
Ba(s) + H + (aq) → Ba 2+ (aq) + H2(g)<br />
O bário é divalente em seus compostos, formando o cátion<br />
Ba 2+ . Seus cloretos e nitratos são solúveis, mas em meio ácido<br />
(clorídrico ou nítrico concentrados).<br />
Cálcio, Ca, metal branco prateado, relativamente mole, e<br />
fundea 845 o C. É atacado pelo o oxigênio atmosférico, cuja umidade<br />
forma óxido ou hidróxido de cálcio. Ele decompõe a água formando<br />
hidróxido de cálcio e hidrogênio:<br />
Ca(s) + H2O(l) → Ca(OH)2 + H2(g)<br />
O cálcio forma o cátion Ca 2+ , em soluções aquosas. Seus sais<br />
são normalmente sólidos brancos e formam soluções incolores, a<br />
menos que o ânion seja colorido. O cloreto de cálcio é higroscópio e<br />
é frequentemente usado como agente secante. O cloreto de cálcio e<br />
o nitrato de cálcio dissolvem-se facilmente em etanol ou em mistura<br />
1/1 de etanol e éter dietílico.<br />
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