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Fe(s) + 2H + (aq)<br />
2Fe(s) + 3H2SO4 (aq)<br />
íons amônio:<br />
Fe 2+ (aq) H2(g)<br />
2Fe 3+ (aq) + 3SO2(g) + 6H2O(l)<br />
Com ácido clorídrico diluído a frio, formam-se íons ferro (III) e<br />
Fe(s) + HNO3(aq)<br />
Fe 2+ (aq) + NH4 + (aq) + H2O(l)<br />
O ferro forma duas importantes séries de sais. Os sais de<br />
ferro (II), ou Ferrosos, são derivados do óxido de ferro (II), FeO. Em<br />
solução, contém o cátion Fe 2+ , e normalmente possui uma coloração<br />
verde-clara. Complexos por associação de íons e complexos<br />
quelatos, intensamente coloridos, são também comuns. Os íons<br />
ferro (II) são facilmente oxidados a ferro (III), sendo, portanto,<br />
agentes redutores fortes. Quanto menos ácido tiver a solução, tanto<br />
mais pronunciado será tal efeito; em meio neutro ou alcalino, onde<br />
até mesmo o oxigênio atmosférico oxidará os íons ferro (II). As<br />
soluções de ferro (II) devem, portanto, ser ligeiramente acidificadas,<br />
quando forem estocadas por longo tempo.<br />
Os sais de ferro (III), ou férrico, são derivados do óxido de<br />
ferro (III), Fe2O3. Eles são mais estáveis que os sais de ferro (II).<br />
Suas soluções apresentam coloração amarelo-clara. Entretanto, se<br />
nestas estiverem presentes cloretos, a coloração tornar-se-á mais<br />
forte. Agentes redutores convertem o ferro (III) em ferro (II).<br />
DESCRIÇÃO<br />
Cromo, Cr, é um metal branco, cristalino, e consideravelmente<br />
dúctil ou maleável. Funde a 1765 o C. O metal é solúvel em ácido<br />
clorídrico diluído ou concentrado. Na ausência do ar, formam-se íons<br />
cromo (II):<br />
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