p182r9ed9114rpuui10m44i1n5m3.pdf

Coloque em 3 tubos de ensaio, 10 gotas de SnCl2.2H2O 0,25
mol L -1 . Neutralize com NH4OH 6,0 mol L -1 , até a formação de um
precipitado branco, hidróxido de antimônio – Sn(OH)2. Adicione
gotas de HNO3 6,0 mol L -1 até acidificar o meio, depois acrescente 3
gotas em excesso. Aqueça levemente em banho-maria e acrescente
1 ponta de espátula de tioacetamida (CUIDADO, Manusear na
capela!). Haverá formação do SnS, precipitado marrom, sulfeto de
estanho (II). Centrifugue, lave com água quente e reserve este
precipitado para reações posteriores.
b) Reação do SnS com NaOH
Trate um dos precipitados (item a) com 10 gotas de NaOH 3
mol L -1 , e aqueça com agitação. Neste caso não deverá haver
dissolução do precipitado.
c) Reação de SnS com HCl concentrado
Adicione ao segundo tubo de ensaio (item a) algumas gotas
de HCl 12 mol L -1 até o meio ficar ácido. Haverá dissolução do
precipitado. O resíduo que restar é enxofre elementar. Escreva as
reações.
4.2.6 Reação do Íon Estanho (IV)
Para o estudo destas reações, utilize uma solução 0,25 mol L -
1 de SnCl4.xH2O ou (NH4)2[SnCl6], que é preparada dissolvendo 9,2
g deste sal em 25 mL de ácido clorídrico concentrado, diluindo-o em
água destilada para 100 mL de solução.
a) Reação do Cloreto de Estanho SnCl4.xH2O ou
Hexacloroestanato(IV) de Amônio (NH4)[SnCl6] com
tioacetamida
77