Desenvolvimento de Cimento de Fosfato de Cálcio Reforçado por ...

2. DCPD → HA
5CaHPO 4 .2H 2 O → Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) + 2H 2 PO 4 - + 2H + + 9H 2 O
3. TCP → HA
1,67Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 O → Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) + 0,33H 2 PO 4 - + 0,33H +
4. TTCP → HA
1,25Ca 4 O(PO 4 ) 2 + 0,5H 2 PO 4
-
+ 0,5H +
→ Ca 5 (PO 4 ) 3 (OH) + 0,25H 2 O
5. TCP → DCPD
Ca 3 (PO 4 ) 2 + H 2 PO 4
-
+ H + + 2H 2 O → 3CaHPO 4 .2H 2 O
As reações de 1 a 3 produzem íons H + e aumentam a acidez da solução, o que as diferencia
das reações 4 e 5. Portanto, observando-se e comparando-se as reações 2 e 4 ou 3 e 4, pode-se
perceber que a formação da HA ocorre a partir da água mãe (Lemaitre et al., 1987).
A solubilidade é uma das mais importantes propriedades dos compostos de fosfato de
cálcio. É a solubilidade que determina a direção de todas as reações químicas à temperatura
ambiente, nas quais os fosfatos de cálcio estão envolvidos. O parâmetro mais importante para a
descrição das propriedades de solubilidade de um sal de fosfato de cálcio é a constante do
produto de solubilidade termodinâmico, K sp , uma quantidade relacionada à energia livre de Gibbs
do sólido, sendo expressa na forma relacionada à forma do composto. Por exemplo, para a
hidroxiapatita (HA):
K sp (HA) = (Ca) 5 (PO 4 ) 3 (OH)
onde as quantidades em parêntese do lado direito da equação denotam atividades.
Com base na regra das fases de Gibbs, um sistema ternário com duas fases, um líquido e
um sólido, em equilíbrio em uma determinada temperatura e pressão tem grau de liberdade um.
Assim, uma linha, conhecida como isoterma de solubilidade, no diagrama de fases, define a
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