Desenvolvimento de Cimento de Fosfato de Cálcio Reforçado por ...

em aproximadamente 0,05 Mol/L, simplesmente para balancear as cargas negativas dos íons Cl - .
Isso resulta no colapso das separações entre as isotermas (log[Ca] versus pH) da Figura 2.3.(a).
Além disto, o aumento na concentração de Ca causa uma redução na concentração de P,
necessária para satisfazer K sp (Figura. 2.3.(b)). Diagramas similares às Figuras 2.3.(a) e 2.3.(b)
podem ser obtidas para diferentes concentrações de HCl ou outros ácidos. No caso em que o
ácido é parcialmente dissociado ou forma complexos estáveis com os íons cálcio ou fósforo, o
conhecimento do ácido ou da constante de dissociação do complexo é necessária para a obtenção
do diagrama de fase.
0
-1
β -TCP
TTCP
H A
O C P
α -TCP
(a)
DCPD
DCPA
0
-2
T T C P
(b)
DCPD
DCPA
-2
DCPA
DCPD
-4
O C P
log [Ca]
-3
-4
-5
log [P]
-6
-8
α -TCP
-6
-10
β -TCP
H A
-7
4 6 8 10 12
-12
4 6 8 1 0 1 2
pH
pH
Figura 2.3. Diagrama de solubilidade para o sistema ternário Ca(OH) 2 -H 3 PO 4 -HCl- H 2 O a
37 o C e concentração de HCl de 0,1 Mol/L. (a)isotermas de solubilidade mostrando log[Ca] e pH
de soluções em equilíbrio com vários sais; (b) isotermas de solubilidade mostrando log[P] e pH
das soluções.
As Figuras 2.4.(a) e 2.4.(b) mostram as isotermas para o sistema Ca(OH) 2 -H 3 PO 4 -NaOH-
H 2 O, em que a concentração de NaOH é fixada em 0,1 Mol/L. Os efeitos do NaOH são opostos
aos do HCl, ou seja, diminui a concentração de Ca e aumenta a concentração de P
comparativamente às soluções correspondentes no sistema ternário. A isotermas nos diagramas
de fase log[P] versus pH tornam-se superpostas, porque todas soluções abaixo de pH 12 teriam
uma concentração mínima de P de 0,05 Mol/L para balancear as cargas dos íons Na + .
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