IntroduÃ§Ã£o aos Processos QuÃmicos - Escola de QuÃmica / UFRJ

More documents

Recommendations

Info

Introdução aos Processos Químicos coerente, sendo assim o g c é diferente da unidade como foi mostrado no item 1.4. Apesar de admitidas, há uma recomendação para se evitar o uso da caloria, do cavalo-vapor, do quilograma-força e do milímetro de mercúrio. Na tabela 1.4.1.3 são apresentados os prefixos do SI. Tabela 1.4.1.3 – Prefixos SI Nome Símbolo Fator de Multiplicação exa E 10 18 peta P 10 15 tera T 10 12 giga G 10 9 mega M 10 6 quilo k 10 3 hecto h 10 2 deca da 10 deci d 10 -1 centi c 10 -2 mili m 10 -3 micro µ 10 -6 nano n 10 -9 pico p 10 -12 22
Introdução aos Processos Químicos 1.5 – Principais Parâmetros na Descrição das Correntes de Processo Neste item são apresentados os principais parâmetros utilizados para descrever as condições operacionais das correntes de processo, principalmente objetivando a realização de balanços de massa. 1.5.1 – Densidade (ρ) A densidade de um material é definida como a relação entre a sua massa e o volume por ela ocupado. Seja um material A: ρ A massa = volume A A kg g [ = ] , 3 m cm 3 lb , ft massa por unidade de volume: ρ = ρ (P, T) m 3 O índice representa o material, podendo ser omitido quando não necessário. A densidade de gases é função da pressão (P) e da temperatura (T). Líquidos e sólidos têm ρ variando também com P e T, mas esta variação é bem menos importante do que a observada nos gases. Na prática, para líquidos e sólidos pode-se considerar que a densidade somente varia com a temperatura, ou seja, estes estados podem ser considerados incompressíveis. Em misturas, a densidade varia com P, T e a composição. A relação entre a densidade e a P, a T e a composição será estudada em outras disciplinas no decorrer do seu curso. Um exemplo desta relação que você já conhece é a válida para gases que se comportam como gases ideais: P M ρ = R T onde P é a pressão, M a massa molar da substância, R a constante universal dos gases e T a temperatura. Estas equações que representam esta relação são conhecidas como equações de estado. 23
Page 1 and 2: Introdução aos Processos Químico
Page 21: Introdução aos Processos Químico
Page 45: Introdução aos Processos Químico

IntroduÃ§Ã£o aos Processos QuÃ­micos - Escola de QuÃ­mica / UFRJ

Create successful ePaper yourself

Delete template?

Save as template?

IntroduÃ§Ã£o aos Processos QuÃmicos - Escola de QuÃmica / UFRJ