Introdução aos Processos Químicos - Escola de Química / UFRJ

Introdução aos Processos Químicos
iii) Molalidade:
A molalidade é uma forma de expressar a concentração que usa, em conjunto,
informações mássicas e molares. Por definição, ela representa o número de moles do soluto
existente em 1000 g do solvente.
mol de A
Molalidade =
[ = ]
kg solvente
gmol de soluto
1kg de solvente
É importante notar que a molalidade é uma forma de expressar a concentração muito pouco
utilizada em cálculos da engenharia de processos.
iv) Partes por milhão: (ppm)
O ppm representa 1 parte em massa do soluto em 1 milhão de partes da solução, em
massa. É usado para representar concentrações em soluções muito diluídas.
• Exemplo 1.5.5.3.1:
Uma solução aquosa de H 2 SO 4 com concentração 0,5 molar escoa em um processo
com uma vazão de 1,25 m 3 /min. A ρ r da solução é 1,03. Calcule:
a) A concentração mássica de H 2 SO 4 em kg/m 3 ;
b) A vazão mássica de H 2 SO 4 em kg/s;
c) A fração mássica de H 2 SO 4 .
Solução:
a) 05 3
, molA 98gA
1kg
10 l
* * *
3
1lsol.
1molA
10 g m
b)
c) w
kgA
= 49
msol.
3 3
3
125 , msol. 49kgA
1 * 102
3
1 . * min
=
min msol 60s
,
A =
kgA
kgtotal
kgA
s
ρ rsolução = 1,03 ρ H2O = 1g/cm 3
1g
1kg
10 cm
ρ solução = 103 , * * *
3 3
cm 10 g 1m
6 3
kg
= 1030
m
3 3
3
kg 125m
1min
kg
Q = 1030 * , * = 21,
46
3
m min 60s
s
34