Introdução aos Processos Químicos - Escola de Química / UFRJ

Introdução aos Processos Químicos
m
m
n = ⇒ M = [ = ]
M
n
g
gmol
;
kg
kgmol
;
lbm
lbmol
;
...
De forma análoga, a massa molecular é utilizada para transformar vazões molares em
mássicas e vice-versa.
• Exemplo 1.5.4.1:
Seja a amônia (NH 3 ), que possui massa molecular igual a M = 17 g/mol. Quantos
moles de amônia há em 34 kg da substância Qual a massa de 4 lb-mol de amônia
n, para m=34 kg:
1 kgmol
n = 34kg × = 2 kgmol = 2000 mol
17 kg
m, para 4 lbmols:
m = 4 lbmol
× 17
lb
m
lbmol
=
68 lb
m
=
30.838
g
• Exemplo 1.5.4.2:
Sejam 100g de CO 2 (MM = 44 g/mol). Pergunta-se:
i) Qual o número de moles de CO 2 nesta massa
1gmol
n = 100 g × =
44 g
2,3
mol
de
CO 2
ii) Qual o número de libra-moles de CO 2 nesta massa
n
=
2,3
gmol
×
1 lbmol
454 gmol
=
5 × 10
−3
lbmol
de
CO
2
iii) Qual o número de moles de carbono nesta massa (Note que o termo átomo-grama não é
normalmente utilizado)
1 molécula de CO 2 ⇒ 1 átomo de C
1 mol de CO 2 ≡ 6,02x10 23 moléculas de CO 2 ⇒ 6,02x10 23 átomos de C ≡ 1 mol de C
2,3
mol de CO
1mol C
2
×
= 2,3 mol de C ≡
1mol CO
iv) Qual o número de moles de átomos de oxigênio nessa massa
2
2,3 gmol de C
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