Introdução aos Processos QuÃmicos - Escola de QuÃmica / UFRJ
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Introdução <strong>aos</strong> <strong>Processos</strong> Químicos<br />
mol sol ⎛ mol B ⎞<br />
n B<br />
= 1000 × 0,20 ⎜ ⎟ =<br />
min ⎝ mol sol ⎠<br />
d) Vazão molar da solução quando n B = 28 kgmol B/s.<br />
200<br />
mol B<br />
min<br />
kg mol B 1 ⎛ kgmol sol ⎞<br />
n = 28 × ⎜ ⎟ = 140<br />
s 0,20 ⎝ kgmol B ⎠<br />
e) A massa da solução que contém 300 lb m <strong>de</strong> A.<br />
1<br />
300 lb<br />
m<br />
A × = 2000 lb<br />
m<br />
sol<br />
0,15<br />
kgmol sol<br />
s<br />
• Exemplo 1.5.5.2.2:<br />
Uma mistura <strong>de</strong> gases tem a seguinte composição mássica:<br />
Composto %<br />
O 2 16<br />
CO 4<br />
CO 2 17<br />
N 2 63<br />
a) Determine a composição <strong>de</strong>sta mistura em termos das frações molares<br />
b) Determine a massa molecular média ( M ) da mistura<br />
c) Qual é a fração volumétrica do monóxido <strong>de</strong> carbono na mistura<br />
Solução:<br />
a) Para facilitar os cálculos que permitem a passagem <strong>de</strong> frações mássicas para<br />
molares, <strong>de</strong>fini-se uma base <strong>de</strong> cálculo, ou seja, uma massa qualquer da mistura na qual os<br />
cálculos são efetuados. Por conveniência serão utilizados 100 g da mistura como base <strong>de</strong><br />
cálculo. Os resultados dos cálculos em seqüência são mostrados na tabela 1.5.5.2.<br />
b) Aproveitando os resultados, a massa molecular média da mistura também está<br />
calculada na referida tabela.<br />
c) Em misturas gasosas, as frações molares são iguais as frações volumétricas. Assim a<br />
fração volumétrica do CO é igual a 0,044.<br />
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