Analiza Chimica si Instrumentala Aplicata - AcademicDirect

Lorentz JÄNTSCHI, Sorana BOLBOACĂ
Fereastra de rezultate Cations cu specificaţiile pentru Fe(III)
Probleme propuse
1. Reluaţi experimentul din problemele de mai sus pentru o soluţie de Fe(III) 3 µM. Prezentaţi şi
interpretaţi rezultatele obţinute.
2. Cu(II) precipită într-o soluţie 1 µM la un pH egal cu 7? Care este concentraţi de Cu liber sub
condiţia de echilibru?
3. Al precipită într-o soluţie 5 µM la un pH egal cu 7?
Titrarea acido-bazică
Metodele analitice de determinare cantitativă şi calitativă a ionilor în soluţii sunt foarte uşor
de automatizat. Lucrarea aceasta implementează simularea procesului de titrare acido-bazică. Un
program PHP calculează toate iteraţiile care sunt implicate în rezolvarea ecuaţiei de gradul 3 pentru
găsirea pH-ului în soluţia unui acid cu o sare şi respectiv a unei baze cu o sare. Programul se încarcă
de la adresa: http://academicdirect.ro/virtual_library/molecular_dynamics/titrations/v1.1/.
Programul permite exprimarea valorii pH-ului în orice punct al procesului de titrare şi
permite observarea punctului de echivalenţă al titrării.
Procesul titrării este un proces recurent care poate fi monitorizat prin măsurarea continuă a
unei proprietăţi ordinare ca masă, intensitatea curentului, tensiune sau volum 2-4 sau a unei
proprietăţi complexe ca adsorbţia şi căldura de reacţie 5-7 care necesită o evaluare complexă. O cale
directă de a face o determinare cantitativă este de a traversa o soluţie de acid peste o soluţie de bază,
cunoscută sub numele de neutralizare. În acest caz, evoluţia reacţiei poate fi urmărită prin
intermediul pH-ului, care se poate determina continuu, când un volum cunoscut de titrant este
adăugat. În mod uzual, un acid tare sau o bază tare este în rol de titrant, dar în procesele biochimice
cea mai mare parte a acizilor şi bazelor sunt slabe. Acesta este motivul pentru care am ales pentru
modelarea titrării un acid slab şi o bază slabă. Curba obţinută din trasarea dependenţei pH-ului de
volumul de titrant adăugat se numeşte curba de titrare. Din aceasta rezultă un set întreg de alte
informaţii. De exemplu, foarte important pentru realizarea determinărilor cantitative este
cunoaşterea volumului de titrant necesar pentru neutralizare (adică atingerea punctului de
pH=pOH=7 la 25ºC).
Modelul reacţiei de titrare porneşte de la scrierea ecuaţiei reacţiei chimice a titrării unui acid
slab HA cu o bază slabă BOH:
HA + BOH AB + H2O
Dacă reacţia se desfăşoară în apă, trebuie să considerăm influenţa asupra pH-ului din disocierea
moleculelor de apă:
HOH HO - + H +
13