Analiza Chimica si Instrumentala Aplicata - AcademicDirect
Analiza Chimica si Instrumentala Aplicata - AcademicDirect
Analiza Chimica si Instrumentala Aplicata - AcademicDirect
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Lorentz JÄNTSCHI, Sorana BOLBOACĂ<br />
Un generator de oscilaţii produce semnalul de potenţial aplicat. Semnalul intră în<br />
potenţiostat, care aplică ten<strong>si</strong>unea între electrodul de lucru şi electrodul de referinţă. Potenţiostatul<br />
previne ca curenţii mari să treacă prin electrodul de referinţă. Aceasta este foarte important,<br />
deoarece curenţii mari produc o diferenţă între valoarea măsurată şi valoarea reală a electrodului de<br />
lucru. Electrozii auxiliar şi de referinţă sunt conectaţi la potenţiostat în timp ce electrodul de lucru<br />
este conectat la convertorul de ten<strong>si</strong>une. Convertorul de ten<strong>si</strong>une converteşte curentul măsurat ce<br />
trece prin electrodul de lucru transformându-l în ten<strong>si</strong>une, ce poate fi înregistrată. Schema unui<br />
astfel de circuit exterior celulei de voltametrie ciclică este reprezentat în figura de mai sus.<br />
Reprezentarea unei voltamograme ciclice pentru o reacţie rever<strong>si</strong>bilă de forma A + e -<br />
A - este:<br />
t(s)<br />
H<br />
B<br />
2<br />
B<br />
H<br />
Curent<br />
C<br />
D<br />
G<br />
-2<br />
E<br />
F E<br />
U(V)<br />
Potenţial<br />
Forma unei voltamograme ciclice<br />
Din punctul de potenţial iniţial B în punctul C, este un curent nul de răspuns, deoarece<br />
ten<strong>si</strong>unea aplicată nu este suficient de negativă pentru a reduce reactantul A. Curentul creşte rapid<br />
după punctul C, punct în care începe reducerea lui A. Picul curentului atinge apoi valoarea sa<br />
maximă în punctul D, cunoscut sub numele de pic catodic. Curentul descreşte între D şi E deoarece<br />
transportul speciilor electroactive către electrodul de difuziune de către fenomenul de difuzie a golit<br />
de specii chimice de reactant A vecinătatea electrodului. După ce aplicarea potenţialului îşi atinge<br />
valoarea maximă negativă, încă se mai reduc molecule de reactant. Punctele de pe graficul ten<strong>si</strong>unii<br />
aplicate corespund cu punctele de pe graficul voltamogramei ciclice. Difuzia este procesul de<br />
transfer al materiei de la un potenţial chimic ridicat la un potenţial chimic scăzut datorită forţei<br />
cunoscută sub numele de entropie. Deplasarea (difuzia) moleculelor în soluţie este cauzată de<br />
coliziunea speciilor reduse cu moleculele de solvent. Un gradient de concentraţie apare atunci când<br />
concentraţia speciilor variază cu distanţa. Dacă un potenţial se aplică la suprafaţa electrodului<br />
pentru a face ca sarcina electrodului să fie negativă, atunci orice specie oxidată de interes (A) poate<br />
fi redusă pentru a forma (A – Din punctul de potenţial iniţial B în punctul C, este un curent nul de răspuns, deoarece<br />
ten<strong>si</strong>unea aplicată nu este suficient de negativă pentru a reduce reactantul A. Curentul creşte rapid<br />
după punctul C, punct în care începe reducerea lui A. Picul curentului atinge apoi valoarea sa<br />
maximă în punctul D, cunoscut sub numele de pic catodic. Curentul descreşte între D şi E deoarece<br />
transportul speciilor electroactive către electrodul de difuziune de către fenomenul de difuzie a golit<br />
de specii chimice de reactant A vecinătatea electrodului. După ce aplicarea potenţialului îşi atinge<br />
valoarea maximă negativă, încă se mai reduc molecule de reactant. Punctele de pe graficul ten<strong>si</strong>unii<br />
aplicate corespund cu punctele de pe graficul voltamogramei ciclice. Difuzia este procesul de<br />
transfer al materiei de la un potenţial chimic ridicat la un potenţial chimic scăzut datorită forţei<br />
cunoscută sub numele de entropie. Deplasarea (difuzia) moleculelor în soluţie este cauzată de<br />
coliziunea speciilor reduse cu moleculele de solvent. Un gradient de concentraţie apare atunci când<br />
concentraţia speciilor variază cu distanţa. Dacă un potenţial se aplică la suprafaţa electrodului<br />
pentru a face ca sarcina electrodului să fie negativă, atunci orice specie oxidată de interes (A) poate<br />
fi redusă pentru a forma (A ) dacă aceasta intră în contact cu suprafaţa electrodului, conform<br />
reacţiei. Totdeauna va fi o concentraţie ridicată a speciei reduse în vecinătatea suprafeţei<br />
electrodului. Odată cu scurgerea timpului, concentraţia speciei reduse de pe suprafaţa electrodului<br />
– ) dacă aceasta intră în contact cu suprafaţa electrodului, conform<br />
reacţiei. Totdeauna va fi o concentraţie ridicată a speciei reduse în vecinătatea suprafeţei<br />
electrodului. Odată cu scurgerea timpului, concentraţia speciei reduse de pe suprafaţa electrodului<br />
51