Ladda hem - Länsstyrelserna
Ladda hem - Länsstyrelserna
Ladda hem - Länsstyrelserna
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Flera av nämnda oxidationer producerar dock inga vätejoner (syra) men däremot frigörs<br />
metaller.<br />
Ekv. 2 PbS + 2O2 Pb 2+ + SO4 2- (Oxidation av blyglans)<br />
De fem tidigare nämnda metaller som ofta förekommer i höga halter i gruvavfall och dess ursprung<br />
beskrivs kortfattat i tabell 1.<br />
Tabell 1. Metallers ursprung (Sweco/VBB VIAK, 2000).<br />
Arsenik (As) Arsenikkis (FeAsS) uppträder vanligtvis tillsammans med<br />
järnsulfider. Är relativt vittringsbeständig.<br />
Kadmium (Cd) Är substituerande för zink i zinksulfider. Lakar ut i samband med<br />
vittring av zinksulfider.<br />
Koppar (Cu) Kopparkis (CuFeS2) är ett viktigt malmmaterial. Lättvittrat<br />
malmmineral som kan ge upphov till sekundärmineral som<br />
exempelvis malakit, varvid svavel frigörs.<br />
Bly (Pb) Blyglans (PbS) utgör ett viktigt malmmineral. Är lättvittrad och<br />
omvandlas till blykarbonater varvid svavel frigörs.<br />
Zink (Zn) Zinkblände (ZnS) utgör ett viktigt malmmineral. Lättvittrat varvid<br />
järnhydroxider bildas och svavel frigörs.<br />
Vilken försurningseffekt får då lakvattnet på en recipient? Flera faktorer spelar in men pH och<br />
aciditet i lakvattnet är viktiga vid sidan av recipientens storlek och vattenflöde. Latent aciditet,<br />
dvs. lösta järn- och manganjoner, som kan oxideras (ekv. 3) och ge upphov till en fördröjd<br />
försurningseffekt nedströms är en annan vital faktor. Fe 2+ för på detta sätt med sig en latent<br />
aciditet. En tidigare försurad recipient där försurningseffekten av lakvatten minskar som följd<br />
av efterbehandlingsåtgärder kan drabbas av att sura, sedan tidigare sedimenterade vittringsprodukter,<br />
ombildas och frigör sin inneboende aciditet. Recipientens förmåga att hantera påverkan<br />
från lakvatten beror till stor del på dess syraneutraliserande förmåga i form av alkalinitet<br />
(Fröberg et al., 2004).<br />
Ekv. 3 Fe 2+ + 1/4 O2 (aq) + 2,5 H2O Fe(OH)3(s) + 2H +<br />
Fe(OH)3(s) (ekv. 3) kallas för sekundär järnutfällning och kan observeras som rostutfällningar.<br />
Notera att Fe 2+ frigörs vid pyritoxidation (ekv. 1). Sedimentlager består bl.a. av sekundära<br />
järnutfällningar som kan binda metaller. Adsorptionsförmågan hos dessa sekundära järnutfällningar<br />
varierar med pH. Figur 2 illustrerar hur adsorptionsförmågan till mineralet götit,<br />
en sekundär järnutfällning, beror av pH. Effektiv adsorption av koppar, bly, zink och kadmium<br />
kräver ett neutralt eller högt pH medan arsenik binds i sura eller neutrala miljöer.<br />
15