Introduktion Säkerhet Materiel Förarbete
Introduktion Säkerhet Materiel Förarbete
Introduktion Säkerhet Materiel Förarbete
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
Efterbehandling<br />
1. Koppla från strömmen och tag upp föremålet när det hela är klart. Lösningen har blivit<br />
brunfärgad av rost mm som flagnat.<br />
2. Skrubba föremålet med en diskborste och vatten för att få bort lösa rostflagor. Skölj med<br />
rent vatten och torka.<br />
3. Eftersom metallytan är i det närmaste kemiskt ren bör den behandlas med någon<br />
rostskyddande film för att inte rosta på nytt. Använd t ex sådan man skyddar verktyg med.<br />
4. Elektrolytlösningen förbrukas inte utan kan sparas för avrostning av andra järnföremål. Om<br />
lösningen är alltför smutsig kan du dock kasta den.<br />
Bakgrundsfakta<br />
Reaktionsformler<br />
Vid katoden<br />
Katoden är den elektrod som är ansluten till den negativa polen på batteriladdaren. I detta fall är<br />
katoden föremålet som ska avrostas.<br />
Järn(III)jonerna i rosten kan reduceras till järn genom att lägga på en tillräckligt negativ spänning.<br />
Reaktionen sker enligt<br />
Fe 3+ (s) + 3 e - → Fe(s)<br />
Den spänning som batteriladdaren ger är mycket högre än som är nödvändig. Det leder till att även<br />
vatten reduceras. Det blir vätgasutveckling.<br />
4 H 2 O(l) + 4 e - → 2 H 2 (g) + 4 OH -<br />
Vid anoden<br />
Järnelektroden löses upp i en reaktion som är den motsatta den vid katoden.<br />
Fe(s) → Fe 3+ (aq) + 3 e - .<br />
Eventuellt avges bara två elektroner. Järn kan nämligen vara tvåvärt eller trevärt.<br />
Fe(s) → Fe 2+ (aq) + 2 e - .<br />
Vissa stållegeringar är så pass motståndskraftiga mot korrosion att de inte löses upp. I så fall kan<br />
man använda samma elektrod hur länge som helst. Eftersom laddarens spänning är så pass hög så<br />
sker även vid anoden en reaktion med vatten.<br />
4 OH - → 2 H 2 O(l) + O 2 (g) + 4 e -<br />
Knallgas bildas vid elektrolys av vatten<br />
Reaktionerna med vatten vid katoden och anoden leder till att det bildas knallgas, dvs en blandning<br />
av vätgas,H 2 (g), och syrgas,O 2 (g), i proportionen 2:1. Nettoreaktionen för sönderdelningen av<br />
vattnet är<br />
2 H 2 O(l) → 2 H 2 (g) + O 2 (g)<br />
Knallgasproduktion är ett problem även vid laddning av batterier, speciellt vid snabblöaddning då<br />
en högre spänning används. Det är därför viktigt att ventilera bort de bildade gaserna. Man ska alltid<br />
ta bort skruvlocken på varje cell på batteriet när det laddas.
Change language