GIÁO ÁN ÔN TẬP HÓA HỌC 10

https://twitter.com/daykemquynhon
https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
http://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Nội dung: Hiệu ứng nhiệt của một phản ứng hóa học chỉ phụ thuộc vào bản chất và trạng
thái của các chất phản ứng, không phụ thuộc vào những cách khác nhau thực hiện phản
ứng.
Hệ quả: - Nếu phản ứng thuận có hiệu ứng nhiệt là ∆H thì phản ứng nghịch có hiệu ứng
nhiệt là - ∆H.
- Có thể thực hiện được phép tính đại số đối với các phương trình nhiệt hóa học.
3. Xác định hiệu ứng nhiệt của phản ứng
• Xác định ∆H bằng cách ứng dụng định luật Hess (tính từ các phương trình nhiệt hóa
học)
• Xác định ∆H từ nhiệt hình thành (sinh nhiệt)
- Nhiệt hình thành (còn gọi là sinh nhiệt) của một hợp chất là hiệu ứng nhiệt của phản
ứng hình thành 1 mol hợp chất ấy từ những đơn chất ứng với trạng thái bền nhất hay
thường gặp nhất của những nguyên tố tự do của hợp chất trong những điều kiện đã cho về
áp suất và nhiệt độ. Kí hiệu là ∆H ht
Nhiệt hình thành chuẩn là nhiệt hình thành xác định trong điều kiện chuẩn, kí hiệu là
0
∆ .
H ht,298
⇒ nhiệt hình thành của các đơn chất ở trạng thái bền nhất bằng 0.
∆H phản ứng = Σν sp (∆H ht ) chất sản phẩm - Σν pu (∆H ht ) chất phản ứng .
• Xác định ∆H từ nhiệt đốt cháy (thiêu nhiệt)
- Nhiệt đốt cháy (còn gọi là thiêu nhiệt) của một chất là hiệu ứng nhiệt của phản ứng đốt
cháy một mol chất đó bằng oxi phân tử để tạo thành oxit bền cao nhất của các nguyên tố
trong hợp chất. Kí hiệu là ∆H đc .
0
Nhiệt đốt cháy chuẩn là nhiệt đốt cháy xác định trong điều kiện chuẩn, kí hiệu là ∆
H đc,298
⇒ Nhiệt đốt cháy của các oxit cao nhất của các nguyên tố bằng 0.
- Hiệu ứng nhiệt của phản ứng bằng tổng nhiệt đốt cháy của các chất phản ứng (chất đầu)
trừ đi tổng nhiệt đốt cháy của các chất sản phẩm (chất cuối).
∆H phản ứng = Σν pu (∆H đc ) chất phản ứng - Σν sp (∆H đc ) chất sản phẩm .
4. Sự phụ thuộc của hiệu ứng nhiệt của phản ứng vào nhiệt độ
Trong đó: ∆H T1 , ∆H T2 lần lượt là hiệu ứng nhiệt của phản ứng tại nhiệt độ T 1 , T 2 .
∆C p là biến thiên nhiệt dung đẳng áp của phản ứng:
∆C p = Σν sp (C p ) chất sản phẩm - Σν pu (C p ) chất phản ứng
Trong trường hợp tổng quát C p của các chất phụ thuộc vào nhiệt độ nên ∆C p cũng phụ
thuộc vào nhiệt độ. Nếu coi ∆C p không phụ thuộc vào nhiệt độ thì từ (3.11) ta có:
∆ = ∆H
+ ∆C
(T T )
HT T P 2
−
2 1
1
4. Nhiệt chuyển pha, nhiệt phân li, năng lượng liên kết và hiệu ứng nhiệt của phản
ứng
• Chuyển pha là quá trình trong đó một chất chuyển từ một trạng thái tập hợp này sang
một trạng thái tập hợp khác.
- Nhiệt chuyển pha là hiệu ứng nhiệt kèm theo quá trình chuyển pha.
- Các quá trình chuyển pha thường gặp là:
+ Sự nóng chảy: rắn → lỏng + Sự đông đặc: lỏng → rắn
+ Sự bay hơi: lỏng → khí + Sự ngưng tụ: khí → lỏng
+ Sự thăng hoa: rắn → khí + Sự ngưng kết: khí → rắn
+ Sự chuyển dạng thù hình
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
21
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial