GIÁO ÁN ÔN TẬP HÓA HỌC 10

https://twitter.com/daykemquynhon
https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
http://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
• Sự oxi hóa (quá trình oxi hóa) một chất là làm cho chất đó nhường electron hay làm tăng
số oxi hóa của chất đó.
I.1.3. Phân loại phản ứng oxi hóa - khử
Có thể chia các phản ứng oxi hóa khử thành ba loại:
• Phản ứng giữa các phân tử: Trong các phản ứng loại này sự chuyển electron xảy ra giữa
các phân tử. Đây là loại phản ứng oxi hóa khử phổ biến nhất.
Ví dụ: 2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O
• Phản ứng tự oxi hóa khử (phản ứng dị li): Trong các phản ứng loại này một chất phân li
thành hai chất khác trong đó một chất ở mức oxi hóa cao hơn và một chất ở mức oxi hóa
thấp hơn.
Ví dụ: Cl 2 + 6KOH → 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O
3HNO 2 → HNO 3 + 2NO↑ + H 2 O
• Phản ứng nội phân tử: Trong các phản ứng loại này sự chuyển electron xảy ra giữa các
nguyên tử của các nguyên tố cùng nằm trong một phân tử.
t
Ví dụ:
NH 4 NO 3 ⎯⎯→
0
N 2 O + 2H 2 O
0
t , MnO2
2KClO 3 ⎯⎯
⎯⎯ → 2KCl + 3O 2
I.1.4. Phản ứng oxi hóa – khử trong dung dịch
Trong dung dịch các chất điện li tồn tại dưới dạng ion nên phản ứng hóa học giữa các
chất trong dung dịch là phản ứng giữa các ion. Vì vậy có thể viết phản ứng dưới dạng ion.
Ví dụ: - Phản ứng Cu + 4HNO 3 → Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O
được viết: Cu + 4H + −
+ 2 NO
3
→ Cu 2+ + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O
- Phản ứng Zn + CuSO 4 → ZnSO 4 + Cu
được viết : Zn + Cu 2+ → Zn 2+ + Cu
I.1.5. Cân bằng phản ứng oxi hóa – khử
Nguyên tắc chung là dựa vào định luật bảo toàn electron:
∑e (do chất khử cho) = ∑e (do chất oxi hóa nhận)
1. Phương pháp thăng bằng electron
Các bước thực hiện:
Bước 1: Xác định số oxi hóa của những nguyên tố có số oxi hóa thay đổi
Bước 2: Viết quá trình oxi hóa và quá trình khử, cân bằng mỗi quá trình
Bước 3: Tìm hệ số thích hợp sao cho tổng số electron do chất khử nhường bằng tổng số
electron mà chất oxi hóa nhận.
Bước 4: Đặt hệ số của chất oxi hóa và chất khử vào sơ đồ phản ứng.
Bước 5: Cân bằng phần không oxi hóa - khử như sự tạo muối, môi trường, H 2 O , …
Ví dụ: Na 2 SO 3 + KMnO 4 + H 2 O → Na 2 SO 4 + MnO 2 + KOH
+ 4
Bước 1: Na 2 S O3 + K Mn
+ 7
+ 6
4
O 4 + H 2 O → Na 2 S O4 + Mn
+ O 2 + KOH
Bước 2:
+ 4 +
→ 6
S S + 2e (quá trình oxi hóa)
7
Mn
+ 4
+ 5e → Mn
+ (quá trình khử)
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
+ 4
+ 6
3×
S → S+
2e
Bước 3: + 7
+ 4
2 × Mn+
3e → Mn
Bước 4:
Bước 5:
3Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O → 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + KOH
3Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + H 2 O → 3Na 2 SO 4 + 2MnO 2 + 2KOH
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
33
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial