GIÁO ÁN ÔN TẬP HÓA HỌC 10
LINK BOX: https://app.box.com/s/ygxm0pcdfqlw6e5wow2zrywipszn87c8 LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1W_Sgls2lsz0Y1CyZLXa9hXfGHYF4MrQe/view?usp=sharing
LINK BOX:
https://app.box.com/s/ygxm0pcdfqlw6e5wow2zrywipszn87c8
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/1W_Sgls2lsz0Y1CyZLXa9hXfGHYF4MrQe/view?usp=sharing
Create successful ePaper yourself
Turn your PDF publications into a flip-book with our unique Google optimized e-Paper software.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
http://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa <strong>10</strong>00B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
Tại thời điểm cân bằng: C A = [A]; C B = [B]; C C = [C]; C D = [D]<br />
νC<br />
νD<br />
[C] [D]<br />
⇒ K C<br />
=<br />
A B<br />
[A] ν<br />
[B] ν<br />
(3.31)<br />
K C được gọi là hằng số cân bằng, giá trị của nó chỉ phụ thuộc vào bản chất của phản ứng<br />
và nhiệt độ.<br />
I.2. Phản ứng thuận nghịch trong pha khí lí tưởng<br />
P<br />
• Đối với khí lí tưởng ta có [i] = i<br />
(P i là áp suất riêng phần của chất i)<br />
RT<br />
Do đó<br />
K<br />
C<br />
[C]<br />
=<br />
[A]<br />
νC<br />
νA<br />
[D]<br />
[B]<br />
νD<br />
νB<br />
P<br />
=<br />
P<br />
νC<br />
C<br />
νA<br />
A<br />
P<br />
P<br />
νD<br />
D<br />
νB<br />
B<br />
⎛ 1 ⎞<br />
. ⎜ ⎟<br />
⎝ RT ⎠<br />
νC<br />
+νD<br />
−νA<br />
−νB<br />
νC<br />
νD<br />
PC<br />
PD<br />
Đặt K<br />
P<br />
= (3.32)<br />
νA<br />
νB<br />
PA<br />
PB<br />
Thì K P là một hằng số, chỉ phụ thuộc vào nhiệt độ<br />
⇒ K P = K C .(RT) ∆ν (3.33)<br />
Với ∆ν = ν C + ν D - ν A - ν B<br />
• Đối với khí lí tưởng ta cũng P i = P.x i với P là áp suất toàn phần của hỗn hợp khí, x i là<br />
phần mol của khí i, nó chính là tỉ số giữa số mol của chất i và tổng số mol của tất cả các<br />
n<br />
i<br />
chất trong hỗn hợp: x<br />
i<br />
=<br />
n<br />
⇒<br />
K<br />
x<br />
x<br />
∑<br />
νC<br />
νD<br />
C D νC<br />
+νd<br />
−νA<br />
−νB<br />
∆ν<br />
P<br />
= .P = K . P<br />
ν ν<br />
x<br />
A B<br />
x<br />
A<br />
x<br />
B<br />
i<br />
(3.34)<br />
νC<br />
νD<br />
x<br />
C<br />
x<br />
D<br />
Với K x =<br />
(3.35)<br />
ν A ν B<br />
x<br />
A<br />
x<br />
B<br />
K x là một hằng số phụ thuộc vào nhiệt độ và nếu ∆ν ≠ 0 thì K x còn phụ thuộc cả vào áp<br />
suất.<br />
Lưu ý:<br />
- Đối với phản ứng dị thể (ngoài chất khí còn có chất lỏng và/hoặc chất rắn) thì trong biểu<br />
thức tính K C , K P và K x chỉ có mặt các đại lượng của chất khí.<br />
PCO<br />
Ví dụ với phản ứng: CO (k) + FeOr) CO 2(k) + Fe (r) , K P =<br />
2<br />
.<br />
PCO<br />
- Nếu thay đổi hệ số tỉ lượng trong phương trình hóa học thì K sẽ thay đổi.<br />
2<br />
PNH3<br />
Ví dụ: N 2 + 3H 2 2NH 3 K<br />
P<br />
=<br />
3<br />
P .P<br />
1 3 P<br />
'<br />
NH3<br />
N2 + H2 NH 3 K<br />
P<br />
=<br />
2 2<br />
1/ 2 3 / 2<br />
P .P<br />
'<br />
Dễ thấy K = ( ) 2<br />
P<br />
K P<br />
N2<br />
- K x là đại lượng luôn không có đơn vị. Trong trường hợp ∆ν = 0 thì K C , K P cũng không<br />
có đơn vị. Trong trường ∆ν ≠ 0, K C , K P sẽ có đơn vị.<br />
I.3.. Quan hệ giữa hằng số cân bằng và biến thiên năng lượng Gibbs của phản ứng<br />
• Đối với phản ứng thuận nghịch trong pha khí lí tưởng dạng: ν A A + ν B B ν C C + ν D D<br />
Khi phản ứng đạt đến trạng thái cân bằng thì Q = K P , khi đó ∆G pu = 0<br />
0<br />
⇒ ∆ G = −RT ln K<br />
DIỄN ĐÀN TO<strong>ÁN</strong> - LÍ - <strong>HÓA</strong> <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
P<br />
H 2<br />
N2<br />
H2<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
29<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial