GIÁO ÁN ÔN TẬP HÓA HỌC 10
LINK BOX: https://app.box.com/s/ygxm0pcdfqlw6e5wow2zrywipszn87c8 LINK DOCS.GOOGLE: https://drive.google.com/file/d/1W_Sgls2lsz0Y1CyZLXa9hXfGHYF4MrQe/view?usp=sharing
LINK BOX:
https://app.box.com/s/ygxm0pcdfqlw6e5wow2zrywipszn87c8
LINK DOCS.GOOGLE:
https://drive.google.com/file/d/1W_Sgls2lsz0Y1CyZLXa9hXfGHYF4MrQe/view?usp=sharing
You also want an ePaper? Increase the reach of your titles
YUMPU automatically turns print PDFs into web optimized ePapers that Google loves.
https://twitter.com/daykemquynhon<br />
https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn<br />
www.facebook.com/daykem.quynhon<br />
http://daykemquynhon.blogspot.com<br />
http://daykemquynhon.ucoz.com<br />
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /<br />
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa <strong>10</strong>00B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định<br />
t<br />
2P + 3Cl 2 ⎯⎯→<br />
0<br />
2PCl 3<br />
Cl 2 không tác dụng trực tiếp với O 2 .<br />
• Tác dụng với một só hợp chất có tính khử<br />
H 2 S + Cl 2 ⎯ ⎯→ 2HCl + S<br />
3Cl 2 + 2NH 3 ⎯ ⎯→ N2 + 6HCl<br />
Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O ⎯⎯→<br />
H 2 SO 4 + 2HCl<br />
• Cl 2 còn tham gia phản ứng với vai trò vừa là chất ôxihóa, vừa là chất khử<br />
- Tác dụng với H 2 O: Cl 2 + H 2 O HCl + HClO<br />
HClO có tính oxi hoá mạnh, nó phá hửy các màu ⇒ nước clo hay clo ẩm có tính tẩy màu.<br />
- Tác dụng với dung dịch bazơ: Cl 2 + 2NaOH ⎯ ⎯→ NaCl + NaClO + H 2 O (nước Gia-ven)<br />
2Cl 2 + 2Ca(OH) 2 ⎯⎯→<br />
Ca(ClO) 2 + CaCl 2 + H 2 O<br />
3Cl 2 + 6KOH ⎯ ⎯→ 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O<br />
• Tác dụng với muối<br />
Cl 2 + 2NaBr ⎯ ⎯→ 2NaCl + Br 2<br />
Cl 2 + 2KI ⎯ ⎯→ 2KCl + I 2<br />
Cl 2 + 2FeCl 2 ⎯ ⎯→ 2FeCl 3<br />
3Cl 2 + 6FeSO 4 ⎯ ⎯→ 2Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2FeCl 3<br />
• Tác dụng với các axit halogenhiđric<br />
Cl 2 + 2HBr → 2HCl + Br 2<br />
Cl 2 + 2HI → 2HCl + I 2<br />
Nếu phản ứng xảy ra trong dung dịch và có dư Cl 2 thì:<br />
5Cl 2 + Br 2 + 6H 2 O → <strong>10</strong>HCl + 2HBrO 3<br />
5Cl 2 + I 2 + 6H 2 O → <strong>10</strong>HCl + 2HIO 3<br />
• Tham gia phản ứng thế, phản ứng cộng, phản ứng phân huỷ với một số hợp chất hữu cơ<br />
CH 4 + Cl 2 ⎯⎯→<br />
as CH 3 Cl + HCl<br />
CH 2 =CH 2 + Cl 2 ⎯ ⎯→ CH 2 Cl–CH 2 Cl<br />
C 2 H 2 + Cl 2 ⎯⎯→<br />
2C + 2HCl<br />
b) Điều chế<br />
• Nguyên tắc chung: Oxi hóa ion Cl - thành Cl 2 .<br />
• Trong phòng thí nghiệm: Dùng chất oxi hóa mạnh như: MnO 2 , KMnO 4 , KClO 3 , PbO 2 ,<br />
K 2 Cr 2 O 7 , … để oxi hóa HCl đậm đặc<br />
2KMnO 4 + 16HCl ⎯ ⎯→ 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 ↑ + 8H 2 O<br />
t<br />
MnO 2 + 4HCl ⎯⎯→<br />
0<br />
MnCl 2 + Cl 2 ↑ + 2H 2 O<br />
KClO 3 + 6HCl ⎯ ⎯→ KCl + 3H 2 O + 3Cl 2 ↑<br />
• Trong công nghiệp: Sản xuất bằng phương pháp điện phân<br />
đpdd<br />
2NaCl + 2H 2 O ⎯⎯ → H 2 ↑ + 2NaOH + Cl 2 ↑<br />
mnx<br />
Ngoài ra còn có thể điều chế từ HCl và O 2 với xúc tác là CuCl 2 ở 400 0 C.<br />
CuCl<br />
4HCl + O 2 ⎯⎯ 2 → 2Cl 2 + 2H 2 O<br />
I.2. Hiđroclorua – Axit clohiđric – Muối clorua<br />
• Hiđroclorua (HCl) là chất khí không màu, mùi xốc, nặng hơn không khí, tan nhiều trong<br />
nước tạo thành axit clohiđric.<br />
• Dung dịch HCl là một axit mạnh (mang đầy đủ tính chất của một axit mạnh) và có tính<br />
khử.<br />
DIỄN ĐÀN TO<strong>ÁN</strong> - LÍ - <strong>HÓA</strong> <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/<br />
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST> : Đ/C <strong>10</strong>00B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN<br />
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú<br />
45<br />
www.facebook.com/daykemquynhonofficial<br />
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial
Change language