GIÁO ÁN ÔN TẬP HÓA HỌC 10

https://twitter.com/daykemquynhon
https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
http://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
giải
a) Cấu hình electron của F, Cl, Br.
• Ở trạng thái cơ bản:
9F: 1s 2 2s 2 2p 5
17Cl: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 hoặc [Ne] 3s 2 3p 5 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
[Ne]
35Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 hoặc [Ar]3d 10 4s 2 4p 5 ↑↓ ↑↓
[Ar]3d 10 ↑↓ ↑
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
• Ở trạng thái kích thích
- F không có trạng thái kích thích nên chỉ có 1 electron độc thân, mặt khác F có độ ấm điện
lớn nhất nên ⇒ trong các hợp chất F chỉ có số oxi hóa – 1.
- Cl và Br có 3 trạng thái kích thích ứng với sự chuyển electron từ obitan 3p và 3s lên
obitan trống 3d (đối với clo) và từ obitan 4p, 4s lên obitan trống 4d (đối với brom) tạo ra 3,
5, 7 electron độc thân, mặt khác clo và brom có độ âm điện nhỏ hơn O ⇒ trong các hợp
chất, ngoài số oxi hóa – 1, Cl và Br còn có thể có các số oxi hóa + 1, + 3, + 5 và +7.
↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑
3s 3p 3d 4s 4p 4d
F chỉ có 1 electron độc thân ⇒ không thể có hợp chất Br 5 F vì để tạo ra được 5 liên kết cộng
hóa trị với Br, flo cần 5 electron độc thân.
Br có thể có 5 electron ở trạng thái kích thích ⇒ có thể tồn tại hợp chất BrF 5 .
b) Trong các phân tử halogen (X 2 ) luôn có 1 liên kết σ (X-X).
- Đối với clo, brom và iot, do còn obitan d trống nên ngoài liên kết σ trong phân tử các chất
này còn có một phần liên kết π được tạo ra bởi sự xen phủ của các obitan d. Liên kết π
được hình thành đó là liên kết cho nhận (π p→d ) gây ra bởi cặp electron ở obitan p của một
nguyên tử này với obitan d trống của nguyên tử kia.
- Sự hình thành một phần liên kết π đã làm cho phân tử các halogen bền hơn. Flo không có
khả năng này do không có obitan d nên phân tử F 2 có năng lượng liên kết nhỏ hơn phân tử
Cl 2 . Từ Cl 2 đến I 2 bán kính nguyên tử tăng, độ dài liên kết tăng nên năng lượng liên kết
giảm, chính vì vậy nên độ bền nhiệt tăng từ F 2 đến Cl 2 sau đó giảm dần từ Cl 2 đến I 2
2. a) Giải thích:
- Vì sao HF có nhiệt sôi cao hơn hẳn nhiệt độ sôi của HCl mặc dù có phân tử khối thấp
hơn.
- Vì sao dung dịch HF là dung dịch axit yếu trong khi đó các dung dịch HX khác (HCl,
HBr, HI) đều là dung dịch axit mạnh?
- Tại sao axit flohiđric lại có khả năng tạo muối axit trong khi các dung dịch HX khác
(HCl, HBr, HI) lại không có khả năng đó ?
b) Dung dịch HF có tính chất gì đặc biệt ? Có thể điều chế được F 2 bằng cách cho dung dịch
HF tác dụng với dung dịch KMnO 4 tương tự như trường hợp điều chế Cl 2 được không? Giải
thích ?
giải
a) - Tuy có phân tử khối nhỏ hơn HCl nhưng ở dạng lỏng, giữa các phân tử HF có liên kết
hiđro bền hơn. Điều này làm cho HF có nhiệt độ sôi cao hơn HCl.
H–F … H–F … H–F … H–F–
- Dung dịch HF có tính axit yếu hơn các dung dịch HX là do:
+ Năng lượng liên kết H–F quá lớn ⇒ khó phân li ra H +
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
43
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial