GIÁO ÁN ÔN TẬP HÓA HỌC 10

https://twitter.com/daykemquynhon
https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
http://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Với P 0 , P lần lượt là áp suất của chất phản ứng tại thời điểm t = 0 và tại thời điểm t.
• Quá trình phân rã của chất phóng xạ tuân theo quy luật động học của phản ứng một
chiều bậc 1 nhưng thay nồng độ a bằng số nguyên tử phóng xạ N 0 tại thời điểm lựa chọn t
= 0; thay a – x bằng số nguyên tử phóng xạ còn lại N tại thời điểm t, hằng số tốc độ k khi
đó được thay bằng λ và được gọi là hằng số phóng xạ hay độ phóng xạ và t 1/2 khi đó được
gọi là chu kỳ bán hủy hay chu kì bán rã.
N
λ.t = ln 0
; t = 0, 693
1 / 2
(3.23)
N λ
2. Phản ứng một chiều bậc 2
• Dạng 1: 2A → sản phẩm
1 1 x
Phương trình động học: kt = − =
a − x a a(a − x)
1
t 1/2 =
k.a
⇒ t 1/2 tỉ lệ nghịch với nồng độ đầu của chất phản ứng.
• Dạng 2: A + B → sản phẩm
Gọi b là nồng độ đầu của B (nồng độ của B tại thời điểm t = 0)
- Nếu b = a thì phương trình tương đương với dạng 1, tức là phương trình (3.24).
1 b(a − x)
- Nếu b ≠ a thì: kt = ln
(3.26)
a − b a(b − x)
• Đơn vị của k: [k] = [t] -1 .[C] -1 , ví dụ s -1 .M -1 ; phút -1 .M -1 .
• Sự suy biến (suy giảm) bậc phản ứng:
Nếu b >> a thì a – b ≈ - b; b – x ≈ b do đó từ (3.26) suy ra
1 b(a − x) 1 a
a
a
kt ≈ ln = ln ⇒ k.b.t = ln ⇔ k'.t = ln (3.27)
− b a.b b a − x
a − x
a − x
(3.27) là phương trình động học của phản ứng bậc 1. Như vậy bậc của phản ứng đã giảm
từ 2 xuống 1, trong trương hợp này người ta nói có sự suy biến bậc phản ứng.
3. Phản ứng một chiều bậc n (≠ 1)
• Dạng phản ứng: nA → sản phẩm
1 ⎛ 1 1
Phương trình động học: kt =
⎟ ⎞
⎜ −
(3.24)
n−1
n−1
n −1⎝
(a − x) a ⎠
n−1
2 −1
Thời gian nửa phản ứng: t 1/2 = (3.25)
n−1
(n −1)k.a
I.2.4. Ảnh hưởng của nhiệt độ tới tốc độ phản ứng hoá học
• Quy tắc Van-Hốp: Mỗi khi nhiệt độ tăng thêm 10 độ thì hằng số tốc độ (và do đó tốc độ)
của phản ứng hóa học tăng từ 2 đến 4 lần:
k
T + 10
γ = = 2 ÷ 4
k
T
γ được gọi là hệ số nhiệt độ của tốc độ phản ứng.
⇒
γ
n
=
k
T + n.10
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
k
T
k
T E
a
⎛ 1 1
• Phương trình Arê-ni-ut:
⎟ ⎞
2
ln = −
⎜ −
k
T
R ⎝ T2
T
1
1 ⎠
Với E a là năng lượng hoạt hóa của phản ứng, R = 8,314 J/(mol.K), là hằng số khí lí tưởng.
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
27
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial