GIÁO ÁN ÔN TẬP HÓA HỌC 10

https://twitter.com/daykemquynhon
https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
http://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
- Người ta quy ước viết sơ đồ của một điện cực như sau:
+ Dung dịch điện li bao quanh điện cực được đặt ở phía bên trái.
+ Kim loại (vật liệu) làm điện cực được đặt ở phía bên phải.
+ Giữa vật liệu điện cực và chất khí được đặt một dấu phẩy (,).
+ Giữa kim loại điện cực và dung dịch điện li được đặt một gạch đơn thẳng đứng.
Ví dụ: Điện cực gồm thanh Cu nhúng trong dung dịch CuSO 4 :
CuSO 4 ⎢Cu hoặc đơn giản hơn: Cu 2+ ⎢Cu.
Điện cực gồm tấm Pt hấp phụ khí Cl 2 nhúng trong dung dịch HCl:
HCl⎢Cl 2 ,Pt hoặc đơn giản hơn: Cl - ⎢Cl 2 ,Pt.
- Người ta quy ước viết sơ đồ của một pin điện hóa như sau:
+ Điện cực dương được đặt ở bên phải, điện cực âm ở bên trái sơ đồ.
+ Giữa kim loại điện cực và dung dịch điện li được đặt một gạch đơn thẳng đứng.
+ Giữa dung dịch bao quanh cực dương và dung dịch bao quanh cực âm đặt một gạch
đôi thẳng đứng.
Ví dụ pin Zn – Cu: (-) Zn⎢ZnSO 4 ⎢⎢CuSO 4 ⎢Cu (+)
hoặc đơn giản hơn: (-) Zn⎢Zn 2+ ⎢⎢Cu 2+ ⎢Cu (+)
I.2.2. Thế điện cực-sức điện động
Mỗi điện cực có một thế điện cực. Thế tuyệt đối của điện cực là đại lượng không đo
được nhưng có thể đo được độ chênh lêch thế (hiệu điện thế ) giữa hai điện cực của một
pin điện hóa.
• Hiệu điện thế lớn nhất giữa hai điện cực (E), tức là hiệu của thế điện cực dương (E (+) )
với thế điện cực âm (E (-) ) được gọi là sức điện động (đôi khi còn gọi là suất điện động) của
pin điện hóa: E = E (+) – E -(-) .
Từ quy ước về viết sơ đồ pin điện hóa ⇒ E = E phải - E trái .
Sức điện động của pin điện hóa luôn là số dương và phụ thuộc vào bản chất của điện cực,
nồng độ dung dịch và nhiệt độ theo phương trình Nernst:
Nếu phản ứng tổng quát trong pin điện được viết dưới dạng: Ox 2 + Kh 1 → Ox 1 + Kh 2
thì ta có: E = E 0 RT [Ox
1
][Kh
2
]
- ln
nF [Ox
2
][Kh
1
]
Với [Ox 1 ], [Ox 2 ], [Kh 1 ], [Kh 2 ] là nồng độ (mol/L, nếu là ion) hoặc áp suất riêng phần (nếu
là chất khí) của Ox 1 , Ox 2 , Kh 1 , Kh 2
E 0 : là sức điện động chuẩn, là sức điện động khi [Ox 1 ] = [Ox 2 ]= [Kh 1 ]= [Kh 2 ] = 1 (M
hoặc atm).
R = 8,314 J/mol.K; T (K) = t 0 (C) + 273; F = 96500 C/mol.
n là số electron trao đổi trong phản ứng.
Ở 25 0 C ta có: E = E 0 0,059 [Ox1][Kh
2
]
- lg
n [Ox
2
][Kh
1]
Lưu ý: Nếu Kh 1 , Kh 2 là chất rắn (kim loại) thì nồng độ của chúng được tính bằng 1M.
Ví dụ đối với pin Zn-Cu ở trên, ở 25 0 2+
0,059 [Zn ]
C: E = E 0 - lg
2+
2 [Cu ]
• Thế của một điện cực là sức điện động của pin điện hóa tạo bởi điện cực chuẩn hiđro và
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
điện cực cần đo.
0
E Ox/Kh = E +
Ox / Kh
RT [Ox]
ln
nF [Kh]
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
37
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial