GIÁO ÁN ÔN TẬP HÓA HỌC 10

https://twitter.com/daykemquynhon
https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
http://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
Giống với U và H, S là một hàm trạng thái, biến thiên hàm S chỉ phụ thuộc vào trạng
thái đầu và cuối của quá trình.
• Trong hệ cô lập quá trình chỉ có thể tự diễn ra (tự diễn biến) theo chiều tăng entropi (∆S
> 0), tức chuyển từ trạng thái có entropi thấp sang trạng thái có entropi cao hơn. Quá trình
sẽ dừng lại (đạt cân bằng) khi entropi đạt cực đại, khi đó ∆S = 0.
Như vậy quá trình diễn ra trong hệ cô lập luôn luôn có ∆S ≥ 0.
Vì vũ trụ là một hệ cô lập nên trong tự nhiên các quá trình chỉ có thể tự diễn biến theo
chiều ∆S > 0. Quá trình đạt cân bằng khi ∆S = 0.
3. Xác định biến thiên entropi của các quá trình chuyển pha và hoá học
∆S phản ứng = Σν sp (S) chất sản phẩm - Σν pu (S) chất phản ứng
Trong đó ν pu , ν sp là hệ số tỉ lượng của chất phản ứng và chất sản phẩm trong phương trình
hóa học.
0
Ở 298K ( ∆S 298
) phản ứng = Σν sp ( S 0 298
) chất sản phẩm - Σν pu ( S
0 298
) chất phản ứng
4. Chiều hướng diễn biến của quá trình hóa học
Hệ cô lập = hệ nghiên cứu + môi trường xung quanh
⇒ ∆S hệ cô lập = ∆S hệ nc + ∆S mtxq
• Đối với phản ứng hóa học (diễn ra trong điều kiện đẳng nhiệt đẳng áp)
∆S tổng = ∆S pu + ∆S mtxq = ∆S hệ cô lập
Vì quá trình diễn ra trong hệ cô lập luôn có ∆S ≥ 0
⇒ ∆S tổng = ∆S pu + ∆S môi trường xung quanh ≥ 0
∆H
mtxq
⇒ ∆S pu + ≥ 0
T
mtxq
Vì ∆H mtxq = - ∆H pu và T mtxq coi như không đổi , T mtxq ≡ T
∆H pu
nên ⇒ ∆S pu - ≥ 0
T
⇔ ∆H pu - T∆S pu ≤ 0
Đặt G = H – TS, G được gọi là thế đẳng nhiệt đẳng áp; còn được gọi là hàm Gibbs; năng
lượng Gibbs hay entanpi tự do.
⇒ biến thiên năng lượng Gibbs: ∆G = ∆H - T∆S (3.15)
⇒ ∆G pu = ∆H pu - T∆S pu
• Phản ứng có khả năng tự diễn ra theo chiều ứng với ∆G pu = ∆H pu - T∆S pu < 0 và phản
ứng đạt cân bằng khi ∆G pu = ∆H pu - T∆S pu = 0.
Đối với phản ứng hóa học ta cũng có:
∆G pu = Σν sp (∆G) chất sản phẩm - Σν pu (∆G) chất phản ứng (3.16)
Lưu ý: Vì không xác định được giá trị tuyệt đối của H nên cũng không xác định được giá
trị tuyệt đối của G, chỉ xác định được ∆G.
------------------------------------------------------
Tiết : 29+30+31+32: BÀI TẬP VỀ HIỆU ỨNG NHIỆT
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
NỘI DUNG
1. a) Tính hiệu ứng nhiệt ở 25 0 C của phản ứng 2Al + Fe 2 O 3 → 2Fe + Al 2 O 3 , biết
0
0
∆ H = −1667,
kJ/mol; ( ∆ H ) = −819,
28 kJ/mol.
( ) 82
ht,298
Al 2 O 3
ht,298
Fe 2 O 3
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
23
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial