GIÁO ÁN ÔN TẬP HÓA HỌC 10

https://twitter.com/daykemquynhon
https://plus.google.com/+DạyKèmQuyNhơn
www.facebook.com/daykem.quynhon
http://daykemquynhon.blogspot.com
http://daykemquynhon.ucoz.com
Nơi bồi dưỡng kiến thức Toán - Lý - Hóa cho học sinh cấp 2+3 /
Diễn Đàn Toán - Lý - Hóa 1000B Trần Hưng Đạo Tp.Quy Nhơn Tỉnh Bình Định
- Nhiệt chuyển pha có thể được xác định bằng cách sử dụng định luật Hess.
• Nhiệt phân li (nhiệt nguyên tử hóa): Nhiệt phân li (còn được gọi là nhiệt nguyên tử hóa
là năng lượng cần thiết để phân hủy 1 mol phân tử của chất đó (ở thể khí) thành các
nguyên tử ở thể khí.
Ví dụ: H 2(k) → 2H (k) ∆H = 436 kJ/mol.
• Năng lượng liên kết hóa học: Năng lượng của một liên kết hóa học là năng lượng cần
thiết để phá vỡ liên kết đó để tạo thành các nguyên tử ở thể khí.
⇒ Nhiệt phân li (nhiệt nguyên tử hóa) của một chất bằng tổng năng lượng liên kết hóa học
của tất cả các liên kết trong phân tử của nó.
Ví dụ: - Phân tử H 2 chỉ có một liên kết H-H nên ∆H pl = E nth = E H-H
- Phân tử CH 4 chỉ có 4 liên kết C-H nên ∆H pl = E nth = 4E C-H
- Phân tử C 2 H 6 có 1 liên kết C-C và 6 liên kết C-H nên ∆H phân li = E nth = E C-C + 6E C-H .
• Hiệu ứng nhiệt của phản ứng được tính từ nhiệt phân li
∆H phản ứng = Σν pu (∆H pl ) chất phản ứng - Σν sp (∆H pl ) chất sản phẩm .
= Σν pu (E nth ) chất phản ứng - Σν sp (E nth ) chất sản phẩm .
Trong đó ν pu , ν sp là hệ số tỉ lượng của chất phản ứng và chất sản phẩm trong phương trình
hóa học.
Ví dụ với phản ứng: H 2(k) + Cl 2 (k) → 2HCl (k) , hiệu ứng nhiệt:
∆ H + ∆H
− 2 ∆H
= E H-H + E Cl-Cl - 2E H-Cl
∆H phản ứng = ( ) ( ) ( ) pl H
pl Cl
pl HCl
2
2
5. Năng lượng mạng lưới tinh thể, năng lượng ion hóa , ái lực electron, nhiệt hòa tan
• Năng lượng mạng lưới tinh thể của một chất là lượng nhiệt cần thiết để chuyển một mol
chất đó từ trạng thái tinh thể sang trạng thái khí.
• Năng lượng ion hóa của một nguyên tố là năng lượng (hiệu ứng nhiệt) của quá trình lấy
electron từ nguyên tử ở của nguyên tố đó (ở trạng thái khí) để chuyển nó thành ion dương
tương ứng (ở trạng thái khí), kí hiệu là I.
• Ái lực electron của một nguyên tố là năng lượng (hiệu ứng nhiệt) của quá trình một
nguyên tử của nguyên tố đó (ở thể khí) kết hợp với electron tự do để tạo thành ion âm
tương ứng.
• Nhiệt hòa tan là nhiệt lượng kèm theo quá trình hoà tan 1 mol chất vào một lượng dung môi
(nước) đủ lớn để sự pha loãng tiếp theo không kèm theo một lượng nhiệt nào có thể đo được.
Quá trình hoà tan chất rắn có cấu trúc tinh thể bao gồm hai quá trình nhỏ
- Quá trình 1: Phá vỡ mạng lưới tinh thể của chất tan để tạo thành các ion tự do. Quá trình
này luôn thu nhiệt: ∆H 1 > 0
- Quá trình 2 : Tương tác giữa các ion với dung môi, được gọi là sonvat hoá (nếu dung
môi là nước gọi là quá trình hiđrat hoá). Quá trình này luôn tỏa nhiệt: ∆H 2 < 0.
⇒ ∆H hòa tan = ∆H 1 + ∆H 2
Ví dụ hòa tan NaCl vào nước: ∆H hòa tan = ∆H 1 + ∆H 2 = E mltt, NaCl + ∆H + -
hiđrat, Na + ∆H hiđrat, Cl
I.1.4. Chiều hướng diễn biến của quá trình hóa học. Nguyên lí thứ hai của nhiệt động
lực học
1. Nội dung nguyên lí 2
Nhiệt chỉ có thể tự chuyển từ vật có nhiệt độ (vật nóng) cao sang vật có nhiệt độ thấp
hơn (vật lạnh).
2. Entropi
• Entropi là một đại lượng đặc trưng cho mức độ hỗn loạn của hệ, kí hiệu là S.
DIỄN ĐÀN TOÁN - LÍ - HÓA 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
https://daykemquynhonofficial.wordpress.com/blog/
DẠY KÈM QUY NHƠN OFFICIAL ST&GT : Đ/C 1000B TRẦN HƯNG ĐẠO TP.QUY NHƠN
Đóng góp PDF bởi GV. Nguyễn Thanh Tú
22
www.facebook.com/daykemquynhonofficial
www.facebook.com/boiduonghoahocquynhonofficial