Frysepunktsbestemmelse - Danmarks Tekniske Universitet

Bachelorprojekt ved KT, DTU Januar 2009
Jan Nielsen Kaj Thomsen
Den venstre side af ligningen udtrykker gibbs energi af den ideelle opløsning som funktion af
sammensætning, hvor den højre side udtrykker gibbs energi for det rene stof is.
Via denne ligning kan man finde den tilhørende temperatur, ved at ændre i vands molfraktion. I figur 2 er
denne sammenhæng plottet sammen med en række målinger, der viser, at den ideelle opløsning ikke
beskriver virkeligheden særlig præcist. Mol opløsningsmiddel pr. Kg vand er ud af X-aksen og frysepunktet
er op ad Y aksen.
Figur 2 Plot over frysepunktssænkning, som funktion af mængden af forskellige salte i vand. Det ses tydeligt, at især MgCl 2
afviger meget fra den ideelle opløsning[Thomsen2006].
Der mangler altså en parameter for, at vi bedre kan beskrive virkeligheden[Thomsen2006].
11