Frysepunktsbestemmelse - Danmarks Tekniske Universitet

More documents

Recommendations

Info

Bachelorprojekt ved KT, DTU Januar 2009 Jan Nielsen Kaj Thomsen Tabel 10 Oversigt over alle enkeltkomponentopløsningerne, med frysepunktssænknig, vægtprocent, standardafvigelse og vandaktivitet stof WT% Δ℃ Std afvigelse av NaCl L 3,99778 2,46746 0,013351 0,982297 NaCl M 8,00594 5,15290 0,007495 0,957574 NaCl H 13,0896 9,38346 0,010308 0,919747 KCl L 5,06871 2,39944 0,014236 0,982930 KCl M 9,98053 4,92214 0,005511 0,959677 KCl H 16,0202 8,40266 0,016189 0,928396 NaC2H3O2 5,52152 1,58876 0,004212 0,990508 NaC2H3O2 11,1627 3,39358 0,01164 0,973708 NaC2H3O2 17,3312 5,80132 0,009256 0,951688 KC2H3O2 6,54081 3,45138 0,003449 0,973174 KC2H3O2 12,7438 6,11436 0,013308 0,948858 KC2H3O2 20,0028 13,18612 0,009559 0,886888 Tabel 11 Oversigt over opløsninger med forholdet 1:1, med frysepunktssænkning, vægtprocent, standardafvigelse og vandaktivitet 1:1 WT% Δ℃ Std afvigelse av NC-NA 12,6392 5,5042 0,00215 0,954349 NC-KC 9,0030 4,9889 0,007111 0,958976 NC-KA 10,4322 5,5441 0,008034 0,953963 NA-KC 13,5441 5,2971 0,005981 0,956174 NA-KA 14,8352 8,1536 0,004036 0,930629 KC-KA 11,3831 6,2664 0,013434 0,947335 38
Bachelorprojekt ved KT, DTU Januar 2009 Jan Nielsen Kaj Thomsen Tabel 12 Oversigt over opløsninger med forholdet 1:2, med frysepunktssænkning, vægtprocent, standardafvigelse og vandaktivitet 1:2 WT% Δ℃ Std afvigelse av NC-NA 14,0834 4,7945 0,004573 0,960851 NC-KC 9,3325 5,1377 0,014367 0,957518 NC-KA 11,2146 5,6568 0,007504 0,953090 NA-KC 12,3892 5,1591 0,003192 0,957556 NA-KA 14,1478 7,0452 0,011304 0,940419 KC-KA 11,8398 5,7424 0,013968 0,952028 Vandaktiviteterne er beregnet ud fra den termodynamiske sammenhæng mellem frysepunktssænkningen og vandaktiviteten. Et fuldstændigt beregningseksempel kan finde i appendiks B.3. For enkeltkomponentsystemet ligger frysepunktet for Natriumacetat væsentligt højere, end for de andre stoffer. Dette skyldes, at der i de første beregninger ikke var taget højde for, at det var et trihydrat, der blev benyttet. Derfor blev en forkert molarmasse benyttet og derfor indeholder opløsningerne færre mol end de andre. Dette blev dog opdaget og ændret til de ternære opløsninger. Det ses derudover, at natriumchlorid og kaliumchlorid sænker frysepunktet nogenlunde tilsvarende, dog sænker natriumchlorid det en smule mere. Kaliumacetat sænker frysepunktet væsentligt mere end både natriumchlorid og kaliumchlorid, hvilket altså betyder, at den sænker vandaktiviteten mere og mindre koncentrationer kan anvendes for samme effekt. Når man kigger på de ternære blandinger, ses det da også, at opløsninger indeholdende acetat generelt sænker frysepunktet mere, end opløsningerne uden acetat. Spændet går helt fra en sænkning på 4,7945 som den laveste til en sænkning på 8,1536 som den højeste, selvóm alle opløsningerne har ca. samme molindhold. Standardafvigelserne for alle målingerne er ret lav. Den største afvigelse er 0,0597, men den næststørste er 0,0162. Så selvom den største afvigelse overskrider 0,05, så er de andre så langt under. Med disse lave standardafvigelser, er det et godt udgangspunkt, for at have lavet præcise frysepunktsmålinger. 39
Page 1 and 2: Bachelorprojekt ved KT, DTU Januar
Page 7: Bachelorprojekt ved KT, DTU Januar
Page 89 and 90:
Bachelorprojekt ved KT, DTU Januar
Page 91 and 92:
Page 93 and 94:
Page 95 and 96:
Page 97:
show all

Frysepunktsbestemmelse - Danmarks Tekniske Universitet

You also want an ePaper? Increase the reach of your titles

Delete template?

Save as template?