Frysepunktsbestemmelse - Danmarks Tekniske Universitet

Bachelorprojekt ved KT, DTU Januar 2009
Jan Nielsen Kaj Thomsen
Molalitet
[mol/kg]
Tabel 9 sammenligning mellem målte frysepunkter og litteraturen
målt frysepunktssænking
*Δ℃]
forventet frysepunktssænkning
*Δ℃] afvigelse
NaCL L 0,712535015 2,46746 2,38478 0,08268
NaCl M 1,489091764 5,15290 5,08485 0,06805
NaCl H 2,577062246 9,38346 9,20951 0,17395
Den største numeriske afvigelse, ses ved den højeste koncentration. Denne afvigelse er ikke overbevisende
lille. Flere af målingerne vil senere blive undersøgt med extended UNIQUAC. Dette kan yderligere validere
målepræcision, samt sammenligne flere af målingerne med den beregnede model og andre måledata.
Dermed anses præcisionen som tilstrækkelig til at fortsætte målingerne.
Frysepunktsmålingerne.
Målingen af frysepunktet for en opløsning, foregår som beskrevet i S.O.P’en. På figur 5 ses en typisk måling
af et frysepunkt. På grafen kan man se hvordan opløsningen underafkøler meget inden den første
kimdannelse finder sted. Derved stiger temperaturen voldsomt, da dannelsen af is frigiver varme til
omgivelserne. Dér, hvor temperaturen topper, har vi så frysepunktet. Den første måling frasorteres, da den
store underafkøling skaber for meget isdannelse. Dette medfører en for stor ændring i koncentrationen og
dermed ikke en valid frysepunktsmåling. Det ses, at der, ved de næste målinger, ikke er nær så stor
underafkøling. Dette skyldes metoden benyttet til forsøget, hvor enkelte kim stadig er til stede i
opløsningen, når den afkøles til næste måling. Samtlige grafer over frysepunktsbestemmelser kan findes i
appendiks ”B.2”. Tidsenheden, ud af x-aksen, er antallet af målinger. Der blev foretaget en måling ca. hver
4. sekund, da det er sådan apparatet er indstillet.
36