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Sulfit-Ionen reagieren mit Permanganat-Ionen in saurer
Umgebung zu Mangan(II)-Ionen, Sulfat-Ionen und
Wasser.
Störung
Um das Entstehen von Bariumcarbonat zu verhindern, muss die
Reagenzlösung essigsauer sein. Bevor man den Nachweis durchführt,
ist die Probelösung mit salzsaurer Bariumchloridlösung unbedingt
auf Sulfat-Ionen zu prüfen. Bei Anwesenheit dieser müssen
sie zuvor vollständig entfernt werden. Dies kann man wie folgt
beschrieben ohne Sulfit-Verlust erreichen:
Zum Gelingen der Trennung ist zügiges Arbeiten zu verlangen. 20
mL der Probesubstanz werden mit 10 ml einer HCl/BaCl 2 -Lösung
(c(H + )=1 mol/L) filtriert. (Zusammenführen der Lösungen erst kurz
vor Filtrierung!) Im Erlenmeyerkolben werden 10 mL einer 0,5-
molaren Natronlauge vorgelegt. Die Sulfat-Ionen werden gefällt
und bleiben als Bariumsulfat im Rückstand. Entstehendes Bariumsulfit
ist säurelöslich, sodass die Sulfit-Ionen ins Filtrat gelangen.
Die vorhandene Natronlauge verhindert den Verlust der Sulfit-Ionen
durch eventuelle Reaktion mit den Wasserstoff-Ionen der Säure. Ein
Niederschlag im Filtrat durch entstehendes Bariumhydroxid kann in
einem sauberen Filter abfiltriert werden. Jetzt kann die Lösung auf
Sulfit-Ionen geprüft werden.
Sulfit mit Schwefelsäure
Nachweisreaktion
Reaktionstyp VERDRÄNGUNGSREAKTION 417
pH