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2 Cr 3+ + 3 S 2 O 2−
8
+ 7 H 2 O −→ Cr 2 O 2−
7
+ 6 SO 2−
4
+ 14 H +
Chrom(III)-Ionen reagieren im wässrigen Milieu mit
Peroxodisulfaten zu orangefarbenden Dichromat-Ionen
sowie Sulfat-Ionen und Wasserstoff-Ionen.
Bei der OXIDATIONSSCHMELZE 160 mit Soda und Salpeter werden
Chrom(III)-Ionen hingegen wieder zu gelben Chromat-Ionen gemäß
folgender Reaktionsgleichung aufoxidiert:
Cr 2 O 3 + 2 Na 2 CO 3 + 3 KNO 3 −→ 2 Na 2 CrO 4 + 3 KNO 2 + 2 CO 2
Chrom(III)oxid reagiert mit Soda und Salpeter zu gelbfarbendem
Natriumchromat, Kaliumnitrit und Kohlenstoffdioxid.
Auch bei den Vorproben tritt beim Schmelzen der SALZPERLE MIT
PHOSPHORSALZ ODER BORAX 161 eine charakteristisch grüne Färbung
mit Chrom(III)-Ionen auf.
Mit Bariumsalzen entsteht ein orangefarbenes BARIUMCHRO-
MAT 162 . Hierfür wird alkalische Chromatlösung mit EISESSIG 163
sauer gemacht (pH 3-5) und mit NATRIUMACTETAT 164 gepuffert.
Anschließend kann mit BARIUMCHLORID 165 ausgefällt werden.
Bariumchromat löst sich in HCl wieder.
160 H T T P://D E.W I K I B O O K S.O R G/W I K I/../_OX I D A T I O N S S C H M E L Z E
161 H T T P://D E.W I K I B O O K S.O R G/W I K I/../_BO R A X-%20U N D%
20PH O S P H O R S A L Z P E R L E
162 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/BA R I U M C H R O M A T
163 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/EI S E S S I G
164 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/NA T R I U M A C T E T A T
165 H T T P://D E.W I K I P E D I A.O R G/W I K I/BA R I U M C H L O R I D