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Das Verdünnen von konzentrierten Lösungen ist in der Titrimetrie
von Bedeutung, wenn die zu analysierende Substanz viel niedriger
konzentriert ist als die Maßlösung. Es macht keinen Sinn in fünf
Tropfen bis zum Umschlagspunkt zu titrieren. Die Messungenauigkeit
wird viel zu hoch. Dagegen kann ein Verdünnen der
Maßlösung für die Bürette die Genauigkeit erhöhen, denn der Bürettenfehler
(ist immer als ±0,X aufgedruckt) bleibt konstant. Der relative
Fehler = Bürettenfehler/Titriervolumen wird kleiner:
0,1mL
1mL
= 0,1 = 10
Man titriert 1 mL mit einem Bürettenfehler von 0,1 mL.
Egal wie gut man sich anstellt, man hat im Mittel immer
10% Abweichung. Der Wert ist so ungenau, dass das
Ergebnis praktisch wertlos ist.
0,1mL
10mL = 0,01 = 1
Titriert man dagegen 10 mL bis zum Umschlagspunkt
in der gleichen Bürette ist
man gleich zehnmal so genau.
0,1mL
20mL
= 0,005 = 0,5
Bei 20 mL ist die Ungenauigkeit
gleich nochmal halbiert.