8. Übungsblatt - Lehrstuhl für Thermodynamik - Technische ...
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3.) 2. Hauptsatz in differentieller Form<br />
dS sys = dS q + dS irr + dm · (s e − s a )<br />
Geschlossenes System: dm = 0<br />
Teilen durch die Systemmasse liefert die spezifische Form:<br />
ds sys = ds q + ds irr<br />
s 2 − s 1 = s q,12 + ∆s irr (<strong>8.</strong>2)<br />
Die Änderung der spezifischen Entropie des Systems s 2 − s 1 kann mit der Gibbs’schen Fundamentalgleichung<br />
berechnet werden:<br />
( ) ( )<br />
T2 v2<br />
s 2 − s 1 = c v · ln + R · ln<br />
T 1 v 1<br />
Für das hier vorliegende isochore System (v 2 = v 1 ) vereinfacht sich Gleichung (<strong>8.</strong>3) zu<br />
( )<br />
T2<br />
s 2 − s 1 = c v · ln . (<strong>8.</strong>4)<br />
T 1<br />
Gleichung (<strong>8.</strong>4) entspricht exakt der in der 2. Teilaufgabe ermittelten Gleichung (<strong>8.</strong>1) <strong>für</strong> die<br />
spezifische Änderung der Entropie aufgrund von Wärmeübertragung. Somit kann der 2. Hauptsatz<br />
aus Gleichung (<strong>8.</strong>2) zu<br />
∆s irr = 0<br />
vereinfacht werden. Folglich wird während des Wärmeübertragungsvorgangs keine Entropie aufgrund<br />
von Irreversibilitäten ∆s irr erzeugt. Der Vorgang ist theoretisch somit reversibel. Es wird<br />
deutlich, dass aufgrund reiner Wärmeübertragung keine Irreversibilitäten auftreten. Diese treten<br />
nur auf, wenn Temperaturgradienten vorhanden sind. Bei dem hier gezeigten Beispiel würde bei<br />
Temperaturunterschieden in der Flaschenwand aufgrund der Temperaturleitung (siehe Teilaufgabe<br />
1) Entropie produziert werden.<br />
(<strong>8.</strong>3)<br />
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