T - Konietzko, Markus

Versuch Nr.5: Kalorimetrische Messungen 08./09.11.2004
Armin Melnyk & Oliver Clemens
kJ
Δ H Neutralisation
= -(54 ± 1,64) mol
3.4.Abschlussbetrachtung
Die gemessene Neutralisationsenthalpie stimmt mit dem Literaturwert
aus dem Atkins von –55,8 kJ/mol ziemlich gut überein. Der relative
Fehler beträgt ca. 3,2 % und könnte aus der Vielzahl der Fehlerquellen
herrühren.
4.Bestimmung der Lösungswärme von Elektrolyten
4.1.Durchführung
Die Durchführung erfolgt prinzipiell wie in 3.1. beschrieben. Anstatt der
Einlaufpipette verwendet man einen Trichter, durch den die jeweiligen
Mengen an Salz hinzugegeben werden. Die range-Empfindlichkeit ist je
nach zugegebener Salzmenge verschieden. Bei der Messung der
Lösungswärmen des Natriumcarbonatdecahydrat wird der Schreiber
zuvor umgepolt. Im Dewargefäß befinden sich 300 ml H 2 O.
Die Besonderheit, dass sich nach jeder Zugabe an Salz die
Kalorimeterkonstante nach jeder Salzzugabe ändert wird durch
Eichmessung vor und nach dem Versuch ausgeglichen. Man kann dann
die Kalorimeterkonstante unter Annahme linearer Abhängigkeit von der
zugegebenen Masse m des Salzes berechnen als C(m)=a*m+C 0 .
4.2.Auswertung
4.2.1.Auswertung für Na 2 CO 3
Als erstes wird die Abhängigkeit der Kalorimeterkonstante bestimmt.
Die Eichmessung erfolgte vor Zugabe des Salzes (m=0g) und nach
Zugabe der Gesamtmenge an Salz (m=31g).
M(Na 2 CO 3 ) = 103,98 g/mol
n=m/M
2
U ⋅Δt
C = Δ T ⋅ R
R = 114Ω
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