T - Konietzko, Markus

Versuch Nr. 4: Messung von Reaktionswärmen im adiabatischen
Bombenkalorimeter
28.10.2004, Gruppe 17, Armin Melnyk & Oliver Clemens
Die Molare Verbrennungswärme Q m ergibt sich über folgende Gleichung:
Q = Q ⋅ n+ Q = C⋅ΔT
m
fremd
⇒ Q
m
= (C⋅ΔT−Q fremd) ⋅ = (C⋅ΔT−Q fremd)
⋅ ρ⋅
fremd Bindfaden Zündung
M
m
Q = Q + Q = 120J
g
122,13
J
mol
kJ
kcal
Q
m(Benzoesäure) = (10.500 ⋅ 1,3282K − 120 J) ⋅ = 3794,57 = 909,97
K 0,445g mol mol
g
108,15
J
k
Q
m(Benzylalkohol) = (10.500 1,8276K 120 J)
mol
J kcal
⋅ − ⋅ = 3928,38 = 942,06
K 0,525g mol mol
M
V
Als Fehler für die Q m Werte ergeben sich:
M
M
Δ Q (Benzoesäure) = (C⋅ ⋅ΔΔ T) + ( −(C ⋅ΔT −Q ) ⋅ ⋅Δm)
m
m
J kJ kcal
= 8527,11 = 8,53 = 2,04
mol mol mol
2 2
m fremd 2
M
M
Δ Q (Benzylalkohol) = (C ⋅ ⋅ΔΔ T) + ( −(C ⋅ΔT −Q ) ⋅ ⋅ΔV)
ρ⋅V
ρ⋅V
2 2
m fremd 2
J kJ kcal
= 78567,87 = 78,57 = 18,84
mol mol mol
Bedeutet als relative Fehler :
ΔQm
8,53
(Benzoesäure) = = 0,22%
Q 3794,57
m
ΔQm
78,57
(Benzylalkohol) = = 2,00%
Q 3928,38
m
kJ
kcal
Q
m(Benzoesäure) = 3794,57 ± 8,53 = 909, 97 ± 2,04
mol
mol
kJ
kcal
Q
m(Benzylalkohol) = 3928,38 ± 78,57 = 942,06 ± 18,84
mol
mol
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